【題目】下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　)

A. 二氧化碳、硫酸鋇 B. 鹽酸、蔗糖

C. 硝酸鉀、酒精 D. 氫氧化鈉、氯氣

【答案】C

【解析】

酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。硫酸鋇、硝酸鉀、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；二氧化碳、蔗糖、酒精屬于非電解質(zhì)；鹽酸、氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是 ， 裝置D中儀器②的名稱是 ．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置；從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該裝置的主要儀器名稱是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種化學(xué)物質(zhì))而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)。下列關(guān)于“化學(xué)”的說(shuō)法正確的是

A. 分子是化學(xué)變化中的最小微粒

B. 現(xiàn)代技術(shù)手段可以操縱原子和分子

C. 原子在化學(xué)變化中可再分

D. 化學(xué)科學(xué)只能認(rèn)識(shí)分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（ ）

A. 加入濃鹽酸 B. 加入一定量CuSO4固體 C. 加入適量的水 D. 降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 自然界中硅以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在

B. 二氧化硅有結(jié)晶形和無(wú)定形兩種存在形態(tài)

C. 石英、水晶、瑪瑙都是結(jié)晶形的

D. 無(wú)定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是（ ）
A.2，2，3﹣三甲基丁烷
B.2﹣乙基戊烷
C.2﹣甲基﹣1﹣丁炔
D.2，2﹣甲基﹣1﹣丁烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬（FeSO47H2O），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） ．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是、 ．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì) ． 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會(huì) ．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng) ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_____________。

a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d.加水

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：_____，電離度α(HF)為______%。

（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，請(qǐng)將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案