設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）

A．60g SiO2中含有NA個(gè)SiO2分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

C．1molCO2與含1molNaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中HCO3-數(shù)為NA

D．1mol C5­H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為16NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象．該鹽的化學(xué)式為（　�。�

　

A．

MgCl2

B．

KCl

C．

NaNO2

D．

MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　�。�

　

A．

增大反應(yīng)物的量

B．

升高溫度

　

C．

增大壓強(qiáng)

D．

使用催化劑

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)2X（g）+Y（g）═2Z（g）+熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

　

A．

T1＜T2，P1＜P2

B．

T1＜T2，P1＞P2

C．

T1＞T2，P1＞P2

D．

T1＞T2，P1＜P2

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　．            

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值　，二氧化硫轉(zhuǎn)化率　　，化學(xué)反應(yīng)速率　（以上均填增大、減小或不變）．

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是　．

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是　　（用文字表達(dá)）

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是　　（填寫編號(hào)）．

a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某配位化合物的水溶液為深藍(lán)色，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l2:4:4:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n1)d n+6nsl，回答下列問題。

(1)元素D在周期表中的位置是                         。

（2）該配位化合物的化學(xué)式為                   。

(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                           。

   (4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為              。

（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則E的配位數(shù)          ；EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構(gòu)型是         ，其中D原子的雜化軌道類型是      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是        

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用A.質(zhì)子數(shù)  B.中子數(shù)  C.核外電子數(shù)  D.最外層電子數(shù)  E.電子層數(shù)，填寫下列空格。

（1）同位素種類由________決定；

（2）元素種類由________決定；

（3）元素有同位素由________決定；

（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 ( I) 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在            （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡          移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是               mol.

⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：                 。

⑷其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

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