10．充分灼燒a g某含C、H、O元素的有機物時，測得生成了b g CO2和c g H2O，則以下判斷正確的是（　　）
A．肯定不能確定該物質(zhì)的最簡式B．肯定能確定該物質(zhì)的最簡式
C．肯定不能確定該物質(zhì)的分子式D．肯定不能確定該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

分析 根據(jù)有機物燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的質(zhì)量，可計算出水和二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素、H元素守恒可計算有機物中C、H元素的物質(zhì)的量和質(zhì)量，有機物的質(zhì)量減去碳氫元素質(zhì)量和得氧元素的質(zhì)量，算出碳氫氧原子個數(shù)比得出最簡式，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)有機物燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的質(zhì)量，可計算出水和二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素、H元素守恒可計算有機物中C、H元素的物質(zhì)的量和質(zhì)量，有機物的質(zhì)量減去碳氫元素質(zhì)量和得氧元素的質(zhì)量，算出碳氫氧原子個數(shù)比得出最簡式，故A錯誤，B正確；
若計算出的最簡式中碳已達飽和可知分子式，若計算出的最簡式中碳沒飽和，則不能確定分子式，需要相對分子質(zhì)量才能確定，故C錯誤，
根據(jù)質(zhì)量變化只能確定分子組成，不能確定結(jié)構(gòu)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的分子式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生分析、實驗和計算能力的考查，注意把握有機物的組成特點，從質(zhì)量守恒的計算分析，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)．某實驗小組同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

（1）寫出加入過量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）用離子方程式加入雙氧水的目的：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作3的名稱為過濾．
（4）證明加入氨水已經(jīng)過量的操作是將試紙防止玻璃片，用玻璃棒蘸取溶液與pH試紙上，如試紙變藍色，說明氨水過量．
（5）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為47.0g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為55.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：
①2H2O2═2H2O+O2↑
某學(xué)生查閱資料后指出Na2O2與水反應(yīng)時，先生成NaOH和H2O2：
②Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
此反應(yīng)放出的熱量，促使H2O2緩慢分解，生成O2：
③2H2O2═2H2O+O2↑
該過程的總反應(yīng)方程式即為：
④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
該同學(xué)所在的課外興趣小組欲驗證他的以上認識，實驗室提供了下列儀器和?藥品：?
儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、藥匙、鑷子
藥品：Na2O2、水、酚酞試液、石蕊試液、MnO2
假設(shè)你是該課外活動小組的成員，請你簡述實驗過程，并寫出實驗現(xiàn)象和實驗?結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的濃度分別是b mol/L和2b mol/L，現(xiàn)用一種試劑（適量）把Ca2+、Mg2+除去，這種試劑最好選用（　�。�
A．Ca（OH）2B．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常用的鐵制廚具、餐具等采取了防銹措施，請寫出一種金屬防護方法覆蓋油脂．
使用刀具時不小心割破了手指，在家庭小藥箱里有風(fēng)油精、速效感冒膠囊、板藍根沖劑、創(chuàng)可貼、胃舒平、碘酒等，可用于處理傷口的是碘酒、創(chuàng)可貼．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．①正丁烷 ②2-甲基丙烷  ③正戊烷  ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物質(zhì)沸點的排列順序正確的是（　　）
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞⑤＞④＞③C．③＞④＞⑤＞①＞②D．⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如圖所示裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3，堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱．氨催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
（3）將過量的氧氣與裝置A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．
①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表達正確的是（　　）
A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++H++S2-
B．已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，此溫度下濃度均為0.1 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
C．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D．0.2mol/LNH3•H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯堿性，則：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下列四種裝置中，①盛200mL硫酸銅溶液�、谑�200mL 0.01mol•L-1硫酸溶液�、凼�200mL氯化鋅溶液�、苁�200mL氯化鉀溶液

（1）上述裝置中①為電解池，②為原電池，反應(yīng)一段時間溶液濃度基本不變的是③．裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、陰極：Cu2++2e-=Cu（注明電極名稱）．
（2）用離子方程式回答：通電時裝置④中的總反應(yīng)是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的變電級反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+．

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