Question

2．等質量的SO₂和SO₃ 分子數(shù)之比為5：4，氧元素質量之比為5：6．同質量的氨氣和硫化氫氣體中所含氫原子個數(shù)比是3：1，若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質的量比是2：3．

Answer 1

分析 質量相同的SO₂和SO₃分子數(shù)目之比與摩爾質量成反比，故質量相同的SO₂和SO₃分子數(shù)目之比為80g/mol：64g/mol=5：4，所以氧元素質量之比為5×2：4×3=5：6，根據(jù)物質的量和分子的組成判斷氫原子數(shù)目之比；根據(jù)分子組成計算氫原子數(shù)相等時物質的量關系，進而計算物質的量之比，由此分析解答．

解答 解：質量相同的SO₂和SO₃分子數(shù)目之比與摩爾質量成反比，故質量相同的SO₂和SO₃分子數(shù)目之比為80g/mol：64g/mol=5：4，所以氧元素質量之比為5×2：4×3=5：6，設氨和硫化氫氣體的質量分別為34g，則n（NH₃）=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，n（H₂S）=$\frac{34g}{34g/mol}$=1mol，
2molNH₃中H原子的個數(shù)為：2mol×3×N_A/mol=6N_A，1molH₂S中H原子的個數(shù)為：1mol×2×N_A/mol=2N_A，其中含有的氫的原子個數(shù)比為：6：2=3：1；
若二者氫原子數(shù)相等，設含有6molH原子，則氨氣的物質的量為2mol，硫化氫的物質的量為3mol，則物質的量之比為2：3，
故答案為：5：4； 5：6； 3：1；2：3．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意把握物質的構成特點，為解答該題的關鍵，難度不大．