17．某元素X的近似平均相對原子質(zhì)量為a，有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的兩種同位素，則bX和cX在自然界中的原子個數(shù)之比為（　　）
A．（a-c）：（b-a）B．（a-c）：（b-c）C．（a-b）：（a-c）D．（b-c）：（a-c）

分析 原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)元素各種核素的相對原子質(zhì)量結(jié)合各自的豐度計算出的平均值，據(jù)此計算．

解答 解：由于一種元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度計算而得到，設bX和cX的個數(shù)比為m：n，則a=b×$\frac{m}{m+n}$+c×$\frac{n}{m+n}$，解得m：n=（a-c）：（b-a）．
故選A．

點評 本題考查相對原子質(zhì)量的相關計算，難度不大．要注意元素的相對原子質(zhì)量是各種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．圖中A～G均為有機化合物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關系（反應條件略去），回答下列問題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.8%，含氫12.2%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（3）寫出由G生成A的化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O反應類型是消去反應．由F生成G的化學方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr反應類型是取代反應．G發(fā)生催化氧化的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于分液漏斗的使用，下列說法正確的是（　　）
A．可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C．放出下層液體時，應打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁
D．放出下層液體后，再從漏斗下端口放出上層液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），所選用的試劑不正確的是（　�。�
A．硫酸鉀溶液（碳酸鉀）--適量硫酸溶液
B．氯化鈉溶液（氯化鎂）--適量氫氧化鈉溶液
C．氯化鉀固體（二氧化硅）--適量氫氧化鉀溶液
D．氯氣（氯化氫氣體）--適量的飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)反應（1）～（3），可以判斷下列3個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是（　�。�                     
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S  （2）H2S+I2═S+2HI    （3）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．S＞I2＞Fe3+B．Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞S＞I2D．I2＞Fe3+＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．等質(zhì)量的SO2和SO3 分子數(shù)之比為5：4，氧元素質(zhì)量之比為5：6．同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體中所含氫原子個數(shù)比是3：1，若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某含結(jié)晶水的鹽（R•XH2O）晶體86克，加熱使其失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量減輕36克．已知該無水鹽R的式量為100，則該晶體中X的值為（　　）
A．1B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NaCl是一種基礎化工原料，NaOH也是一種基礎化工原料，他們在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．通過電解飽和食鹽水可以得到 NaOH、H2、Cl2以及合成其它相關化工產(chǎn)品，請根據(jù)所學知識回答下列問題．
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．陽極觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生刺激性黃綠色氣體．
若在標況下轉(zhuǎn)移了6.02×1022個電子，產(chǎn)生的氣體總體積為2.24L．
（2）在電解飽和食鹽水所涉及到的物質(zhì)中，只含離子鍵的物質(zhì)是NaCl．
屬于弱電解質(zhì)的是H2O．既含離子鍵、又含共價鍵的物質(zhì)是NaOH．
（3）當把NaCl固體溶解于水，它沒有明顯的升溫和降溫，你對此的合理解釋是電離過程吸熱和水合過程放熱幾乎相等．
（4）電解產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過壓縮后變成液氯，這屬于物理變化（選填“物理”或“化學”），常通過管道進行輸送到罐裝車間，若管道不慎破裂，常用氨水來檢查破裂處，破裂處會觀察到大量NH4Cl白煙和N2，請寫出化學方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題．

（1）寫出B的化學式Fe3O4．
（2）檢驗D中陽離子，常用KSCN溶液（填試劑名稱），其現(xiàn)象是溶液變紅色．
（3）實驗室保存C溶液時常加少量固體A，原因是防止Fe2+被空氣中的O2氧化．
（4）E轉(zhuǎn)化為F化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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