4．類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣
C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色
D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化

分析 A．二氧化硫具有還原性，二氧化碳沒有還原性；
B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣；
C．二氧化硫具有漂白性，二氧化碳沒有漂白性；
D．濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性；．

解答 解：A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂羞�原性，二氧化碳沒有還原性，不能與高錳酸鉀反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂衅仔�，二氧化碳沒有漂白性，所以CO2不能使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，室溫下，都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫使高錳酸鉀和品紅溶液褪色，但是原理不同，熟記二氧化硫的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．硫循環(huán)與碳循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是（　�。�
選項(xiàng)比較碳循環(huán)硫循環(huán)
A異碳元素會(huì)進(jìn)入大氣硫元素不會(huì)進(jìn)入大氣
B碳元素可以有機(jī)物形式參與循環(huán)硫元素都以無機(jī)物形式參與循環(huán)
C同人類活動(dòng)對(duì)碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響
D碳循環(huán)和硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響是都能形成酸雨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水的物質(zhì)的量為0.5mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g硫的體積為22.4L
D．常溫常壓下，22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．通入CO2，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．單質(zhì)A、B、C與化合物甲、乙之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．
請(qǐng)寫出滿足以下要求的三例乙與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A是金屬單質(zhì)
②乙與A發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
（1）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；
（3）3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在制水泥、普通玻璃的工業(yè)生產(chǎn)中都需要的原料是（　�。�
A．粘土B．石灰石C．純堿D．石英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，稱為鐵系元素．現(xiàn)有下列反應(yīng)：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2               ①
2FeCl2+Cl2═2FeCl3                         ②
Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2+3H2O         ③
判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Cl2＞I2＞Co2O3＞Fe3+B．Cl2＞Co2O3＞I2＞Fe3+
C．Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Fe3+＞Cl2＞Co2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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