物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
分析 原料水浸加入過氧化氫,將亞鐵離子氧化為鐵離子,再調(diào)節(jié)pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去,過濾后,濾液中氨水與碳酸氫銨得到沉淀,再過濾、洗滌、烘干得到碳酸鎂晶須.
(1)氧化過程發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2Fe2+═2Fe3++2H2O;
(2)“調(diào)節(jié)pH”目的是使Fe3+等雜質(zhì)離子生成氫氧化物沉淀除去,且盡量避免Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀;
(3)碳酸鎂晶須表面會附著氯離子等,可以用硝酸銀溶液檢驗最后洗滌液中是否含有氯離子判斷是否洗滌干凈;
(4)通入氯氣發(fā)生反應(yīng):Cl2-+2Fe2+═2Fe3++2Cl-,氯離子濃度變化量等于溶液中亞鐵離子濃度;
將加入NaOH溶液得到的沉淀洗滌、灼燒,最終得到Fe2O3,根據(jù)Fe原子守恒計算n(Fe3+),進(jìn)而計算溶液中的Fe3+的濃度.
解答 解:原料水浸加入過氧化氫,將亞鐵離子氧化為鐵離子,再調(diào)節(jié)pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去,過濾后,濾液中氨水與碳酸氫銨得到沉淀,再過濾、洗滌、烘干得到碳酸鎂晶須.
(1)氧化過程發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2Fe2+═2Fe3++2H2O,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,
故答案為:;
(2)“調(diào)節(jié)pH”目的是使Fe3+等雜質(zhì)離子生成氫氧化鐵沉淀除去,且盡量避免Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀,根據(jù)各氫氧化物沉淀生成的pH與沉淀完全的pH,可知應(yīng)控制pH在3.7~9.9之間,濾渣的主要成分為Fe(OH)3,
故答案為:3.7~9.9之間;Fe(OH)3;
(3)碳酸鎂晶須表面會附著氯離子等,取最后一次洗滌液,加入硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,沒有白色沉淀生成,說明洗滌干凈,
故答案為:取最后一次洗滌液,加入硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,沒有白色沉淀生成,說明洗滌干凈;
(4)通入氯氣發(fā)生反應(yīng):Cl2-+2Fe2+═2Fe3++2Cl-,根據(jù)方程式可知,氯離子濃度變化量等于溶液中亞鐵離子濃度,則溶液中c(Fe2+)=△c(Cl-)=0.460mol/L-0.455mol/L=0.005mol/L,
將加入NaOH溶液得到的沉淀洗滌、灼燒,最終得到MgO和Fe2O3,設(shè)其物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,根據(jù)電荷守恒有2x+6y=0.0460mol,根據(jù)題意有40x+160y=0.96,所以x=0.04mol,y=0.001mol,所以根據(jù)Fe原子守恒n(Fe3+)=0.001mol×2-0.005mol/L×0.1L=0.0015mol,故溶液中的Fe3+的濃度為0.015mol/L,
答:水浸后溶液中Fe2+的濃度為0.005mol/L,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.015mol/L.
點評 本題考查學(xué)生對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等,理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NA個OH- | B. | 3NA個離子 | C. | 2NA原子 | D. | 10NA個電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇難溶于水 | B. | 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 | ||
C. | 乙酸的酸性比碳酸弱 | D. | 苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大 | |
B. | 25℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2O?H++OH-逆向移動,c(H+)降低 | |
C. | 取c(H+)=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后,再分別加入 0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大 | |
D. | 常溫下,將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后,溶液的pH=12 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g•cm-3 | |
正丁醇 | -89.53 | 117.25 | 0.81 |
1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 | 1.28 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在上述條件下,SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3 | |
B. | 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率 | |
C. | 達(dá)到平衡時,SO2與SO3的濃度保持不變 | |
D. | 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可以適當(dāng)提高O2的濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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