19.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),1molNaOH固體含有( 。
A.NA個(gè)OH-B.3NA個(gè)離子C.2NA原子D.10NA個(gè)電子

分析 NaOH固體是離子晶體,構(gòu)成微粒為鈉離子和氫氧根離子.

解答 解:A、1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子,所以含NA個(gè)氫氧根離子,故A正確;
B、1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子,故含2mol離子即2NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、1mol氫氧化鈉中含3mol原子即3NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、1mol的鈉離子含有10NA個(gè)電子和1mol的氫氧根離子含有10NA個(gè)電子,所以共有20NA個(gè)電子,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的組成知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ).

(1)中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為:A+B→C+D+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去).若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁.
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑;
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖1中所列裝置實(shí)驗(yàn),證明上述反應(yīng)中有C、D生成.則a瓶對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是品紅溶液褪色,
b瓶溶液還可以用溴水或氯化鐵溶液代替.
③裝置d中所盛溶液是澄清石灰水.
(2)為研究硝酸置于適量的濃HNO3和稀HNO3中(如圖2所示).
①氣球的作用是收集產(chǎn)生的氣體,防止污染空氣.
②A中,最終溶液變?yōu)闇\綠色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O.
③B中,無(wú)明顯變化,該同學(xué)進(jìn)一步探究如下:
假設(shè):Ⅰ常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng).
Ⅱ濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行.
進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將B中的鐵片取出并洗凈后,放入CuSO4溶液中,無(wú)明顯變化,則說(shuō)明假設(shè)Ⅰ不成立(填“成立”或“不成立”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化,即在表面生成一層致密的氧化膜;“鐵紅”的主要化學(xué)成分是Fe2O3;Fe2(SO43溶液呈棕黃色;生鐵主要是鐵和碳的合金.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.純過氧化氫是淡藍(lán)色的粘稠液體,可與水以任意比混合,水溶液俗稱雙氧水,為無(wú)色透明液體.實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)校認(rèn)為:
(1)寫出過氧化氫的電子式;
(2)實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.2mol;
(3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱.請(qǐng)寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式H2O2?HO2-+H+,HO2-?H++O22-;
(4)同學(xué)們用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,其反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
①在該反應(yīng)中,H2O2被氧化(填“氧化”或“還原”)
②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色;
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
 第一次 第二次 第三次 第四次 
體積(mL)  17.1018.10  18.0017.90 
則試樣中過氧化氫的濃度為0.1800mol•L-1
④若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則滴定結(jié)果偏高(填“偏低”、“偏高”或“不變”);
(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失.關(guān)于褪色原因:甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷甲乙兩位同學(xué)的說(shuō)法是否正確:在褪色后的溶液中,加入適量的NaOH溶液,若又出現(xiàn)紅色,則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若未出現(xiàn)紅色,則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列微粒中,最重的是(  )
A.α粒子B.質(zhì)子C.中子D.${\;}_{1}^{1}$ H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.為了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去).請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器A的名稱球形冷凝管,其作用是冷凝回流溴,以免溴揮發(fā).
(2)用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c,原因是滴液漏斗和三頸瓶相通,氣壓相等.
(3)實(shí)驗(yàn)記錄如下(請(qǐng)補(bǔ)全空白):
步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
打開活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至過量橙黃色褪去Br2的氧化性大于H2SO3
向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液剛開始溶液顏色無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加,溶液變?yōu)槌赛S色H2O2的氧化性大于Br2
(4)步驟Ⅱ中,開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫出一條)步驟1的H2SO3有過量,H2O2先和H2SO3反應(yīng),
步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-,
步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
C.SO3+H2O═H2SO4D.NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用.
(1)已知:CO可將部分氮的氧化物還原為N2
反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H=-227 kJ•mol-1
(2)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO,發(fā)生上述反應(yīng)I,圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系.

回答下列問題:
①溫度:T1>T2(填“<”或“>”).
②某溫度下,在體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.05 mol•L-1•min-1
③某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器體積為2L,此時(shí)的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1(結(jié)果精確到0.01);若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的A點(diǎn)
(3)某溫度時(shí),亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,當(dāng)向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1)時(shí),c(NO2-)=4.5×10-4 mol•L-1
(4)如圖2,在酸性條件下,電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2,請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑.某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須(MgCO3•H2O)的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6
Mg(OH)29.911.1
注:Fe(OH)2沉淀呈絮狀,不易從溶液中除去.
(1)寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)pH調(diào)節(jié)的范圍3.7~9.9之間,濾渣的主要成分Fe(OH)3(填化學(xué)式).
(3)操作X包括過濾、洗滌、烘干,證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液,加入硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,沒有白色沉淀生成,說(shuō)明洗滌干凈.
(4)水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測(cè)定
①取水浸后溶液100.00mL,測(cè)得Cl-的濃度為0.455mol•L-1,向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐笷e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,測(cè)得此時(shí)溶液中Cl-的濃度為0.460mol•L-1(溶液體積變化忽略不計(jì)).
②另取水浸后溶液100.00mL,向其中加入過量的1mol•L-1NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒,冷卻后,稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96g.
試通過計(jì)算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程).

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同步練習(xí)冊(cè)答案