某密閉容器中充入一定量SO２、O2，發(fā)生反應2SO２＋O22SO３，測得SO３濃度與反應溫度關系如圖。下列說法正確的是  (    )
A．該反應AH>0
B．SO２轉(zhuǎn)化率：a＞ｂ＞c
C．化學反應速率：c>ｂ>a
D．平衡常數(shù)K：ｂ>c＞ａ
C

試題分析：A、圖像上b點以后都處于平衡狀態(tài)，升高溫度SO3的濃度降低，說明平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，?H<0，錯誤；B、三氧化硫的濃度越大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越高，故二氧化硫轉(zhuǎn)化率b＞c＞a，錯誤； C、溫度越高反應速率越快，故化學反應速率：c＞b＞a，正確；D、該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應移動，故溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)K：a＞b＞c，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）=2C（g）反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，
（1）則vA=______vB=______vC=______
（2）反應前A有______mol，反應前B有______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由可逆反應繪出圖像如圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是 （    ）
A．反應物中一定有氣體B．生成物中一定有氣體
C．正反應一定是放熱反應D．正反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                                。
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是      (填字母)。
（2）實驗室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時常需加入少量  的                 ；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                                                                 。
（3）已知t℃時，反應FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。
①t℃時，反應達到平衡時n(CO2)：n(CO)=               
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時
FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為(    )
A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程：
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過程的總反應是           ,該反應將太陽能轉(zhuǎn)化為         。
(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負極電極反應式為               。該電池反應可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過程中發(fā)生反應的離子方程式是            ，陰極附近溶液PH      (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的        。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應的離子方程式       。
③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （    ）   
A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
①單位時間內(nèi)消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2
②單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A．①②B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B2C,達到化學反應限度時,B的物質(zhì)的量可能是(　　)
A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

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