6．下列物質(zhì)的溶液既能與H+ 反應(yīng)，又能與OH- 反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4B．Na2CO3C．NaHCO3D．FeCl3

分析 A、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅；
B、碳酸鈉與氫離子反應(yīng)生成，碳酸氫鈉或二氧化碳；
C、碳酸氫鈉與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈉；
D、氯化鐵與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵．

解答 解：A、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，不能與氫離子反應(yīng)，故A不選；
B、碳酸鈉與氫離子反應(yīng)生成，碳酸氫鈉或二氧化碳，不能與氫氧根離子反應(yīng)，故B不選；
C、碳酸氫鈉與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈉，所以碳酸氫鈉既能與H+反應(yīng)，又能與OH-反應(yīng)，故C選；
D、氯化鐵與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，只能與氫氧根離子反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確是（　�。�
A．由圖可知離子還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠SO3-＞I-＞Cl-
B．足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙先變藍(lán)后變白
C．途徑Ⅱ、Ⅳ反應(yīng)后溶液的pH均減小
D．途徑Ⅲ中若氧化1 mol I-，需消耗67.2L氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，對(duì)反應(yīng)：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-b kJ/mol
（a、b均為正值），其他數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)鍵C=OO=OC-HO-H
鍵能/kJ•mol-1798x413463
下列說法正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H=（a-b）kJ/mol
B．當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
C．x=$\frac{1796-b}{2}$
D．利用反應(yīng)①設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽極一定減輕6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MxFey（CN）6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上．其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該晶體屬于分子晶體，化學(xué)式為MFe2（CN）6
B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)
C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)
D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量D．C氣體的總物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：OH-+HSO3-=SO32-+H2O．
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期第VIIA族．
②X可能為bc（填代號(hào)）．
a．NaHCO3     b．Na2CO3    c．Na2SO3     d．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA．
②A中所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號(hào)）．
a．鹽酸    b．BaCl2溶液    c．NaOH溶液    d．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)：
A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3；
E→C的離子方程式是3Cu+8H+（稀）+2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B→C的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$4NO+6H2O．
（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)：
A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4；
E→C的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液使酚酞變紅：CO32-+H2O═CO2↑+2OH-
B．AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl+I-?AgI+Cl-
C．CH3COOH溶液使石蕊試液變紅：CH3COOH═CH3COO-+H+
D．用惰性電極電解CuSO4溶液的陰極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否．下列各組類推結(jié)論與描述對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
選項(xiàng)反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ描述
ACuSO4+Fe-CuSO4+Na-向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質(zhì)均可以置換得到單質(zhì)銅
B濃氨水與濃鹽酸濃氨水與濃硝酸在空氣中靠近均能產(chǎn)生白煙
CNaOH+MgCl2-NaOH+AlCl3-過量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀
DCa（ClO）2+CO2-Ca（ClO）2+SO2-向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應(yīng)后，所得的溶液均具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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