【題目】填空

(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

(2)微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______,中子數(shù)是_______,核外電子數(shù)是_______。

(3)49g硫酸的物質(zhì)的量為________mol,其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為___________

(4)V L Al2(SO4)3溶液中,含有a g Al3+,則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度_________;SO42— 物質(zhì)的量濃度__________________

【答案】1618180.56.02×1023或NAa/27V mol·L1a/18V mol·L1

【解析】

(1)氯原子核外有17個(gè)電子,有3個(gè)電子層,最外層有7個(gè)電子,所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;

(2)微粒中的質(zhì)子數(shù)是16,質(zhì)量數(shù)是34,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=34-16=18,原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù),所以該離子核外電子數(shù)為18,故答案為:16;18;18;

(3)硫酸的物質(zhì)的量=0.5mol,每個(gè)硫酸分子能電離出兩個(gè)氫離子,則N(H+)=2n(H2SO4)NA=2×0.5mol×NA/mol=6.02×1023NA,故答案為:0.5;6.02×1023NA;

(4)c(Al3+)==mol/L,硫酸鋁中鋁離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以硫酸根離子濃度=mol/L×=mol/L,故答案為:mol/L;mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 已知可逆反應(yīng):2NO2 N2O4,將2molNO2放入反應(yīng)容器中,生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過加熱制備氧氣,并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯氣,則制取收集的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span>____→c→d→_____→i→j→k

(2)裝置C中飽和食鹽水的作用是______________。

(3)該小組同學(xué)對(duì)氯氣性質(zhì)進(jìn)行如下探究

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將氯氣通入到NaCl溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

氧化性從強(qiáng)到弱的順序: 氯、溴、碘

將氯氣通入到KBr溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

將氯氣通入到KI溶液中,再加入1mL CCl4振蕩,靜置,觀察四氧化碳層顏色

該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)缺陷是___________,改進(jìn)的辦法是________________。

(4)常溫下,高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-ClO3-的濃度之比為1:3,Cl2NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Ka 為平衡常數(shù),pKa=﹣lgKa,25時(shí),H2A的 pKa1 =1.85,pKa2=7.19。用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正確的是

A.a(chǎn) 點(diǎn)所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol

B.b 點(diǎn)所得溶液中:c(H2 A)+c(H)=c(A2-)+C(OH)

C.C 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)<3c(HA)

D.d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)>c(A2-)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膽礬是配制波爾多液的主要原料,常用在樹木,花卉的保護(hù)上。

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為___________。

(2)乙烯氨氧化可以得到丙烯腈(CH2=CH-CN),丙烯腈中各元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>____________,1mol丙烯腈分子中含有π鍵數(shù)目為_________。

(3)CN-與N2互為等電子體,寫出CN-的電子式______________

(4)通過X射線衍射發(fā)現(xiàn),膽礬中存在SO42-離子,SO42-離子的VSEPR構(gòu)型名稱為___________,CO32-中心原子的雜化形式為________。

(5)硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示為體心立方晶胞,則該化合物的化學(xué)式是______;若該晶體中距離最近的銅原子與氧原子直接距離為acm,則晶體密度表達(dá)式為_____g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。NOx主要來源于汽車尾氣。

已知N2g)+O2g2NOgH=+180.50 kJ·mol1

2COg)+O2g2 CO2gH=-566.00kJ·mol1

1汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g),此反應(yīng)的H =__________kJ·mol1

2T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(015min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖一所示。

T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N20.8mol,平衡將_______移動(dòng)。(填向左、向右不)

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________(填“a”“b”)。

15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的一個(gè)條件可能是_____________________。

A.增大CO的濃度 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.恒容時(shí)充入He

3為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影響,分別在不同溫度、不同催化劑下,保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn),在相同時(shí)間內(nèi)測得N2濃度變化情況如下圖二所示。下列說法正確的是__________________

A.在相同溫度下催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)比催化劑乙時(shí)大

B.反應(yīng)在M點(diǎn)達(dá)到平衡,此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高,平衡向左移動(dòng)

CN點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)

DN點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2;,則H1H2

D. 20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=一57.4kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。

(1)制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。打開分液漏斗的活塞時(shí),發(fā)現(xiàn)液體不能順利滴下,可能的原因是__________________________________。

②裝置B中生成Na2S2O3的同時(shí)也生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

③裝置C是為了檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效率,則C中的試劑為________________,當(dāng)B中SO2的吸收效率低時(shí),C中的現(xiàn)象為________________________,除攪拌和使用多孔球泡外,再寫出一種提高B中SO2的吸收效率的方法:______________________________

(2)預(yù)測并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行):

預(yù)測

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究1

Na2S2O3溶液呈堿性

_________

pH=8

探究2

Na2S2O3具有還原性

向新制氯水中滴加Na2S2O3

______

①探究1中的實(shí)驗(yàn)操作為________________________。

②探究2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2g+Y2g2XYg);△H0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,圖中對(duì)此過程的分析正確的是

A. I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況

B. 是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C. 是增大壓強(qiáng)的變化情況

D. 是升高溫度的變化情況

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同步練習(xí)冊(cè)答案