11．在密閉容器內(nèi)放入5molH2和5molN2，在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成2molNH3，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的（　　）
A．2倍B．1.5倍C．0.8倍D．0.5倍

分析 根據(jù)生成氨氣物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量，反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根據(jù)方程式知，設(shè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減少為x，
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 物質(zhì)的量減少
                2mol      2mol
                2mol       x
2mol：2mol=2mol：x
x=$\frac{2mol×2mol}{2mol}$=2mol，
則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=（5+5-2）=8mol，反應(yīng)前混合氣體物質(zhì)的量=（5+5）mol=10mol，反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)=$\frac{8mol}{10mol}$=0.8，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確物質(zhì)的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，采用差量法解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高濃硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而濃硫酸被還原為二氧化硫．有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一種方案證明其中存在C2H4和SO2．

（1）甲同學(xué)得到的現(xiàn)象和結(jié)論為：品紅溶液褪色，證明有SO2，溴水褪色，證明有C2H4．你認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計(jì)科學(xué)嗎？請(qǐng)說明你的理由．不科學(xué)，未被品紅吸收的SO2也可以是溴水褪色，干擾乙烯的檢驗(yàn)；
（2）乙同學(xué)的設(shè)計(jì)中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)改正．把高錳酸鉀換成NaOH溶液；
（3）在改正乙同學(xué)的錯(cuò)誤后，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能說明SO2存在的現(xiàn)象是C中品紅褪色，確定含有乙烯的現(xiàn)象是E中品紅不褪色，F(xiàn)中溴水褪色；
（4）乙烯通入溴水中的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是：（　　）
A．X的分子式為C12H16O3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C．X在一定條件下能發(fā)生水解、酯化、加成等反應(yīng)
D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�
A．苯和丙苯B．乙苯和間二甲苯C．丁二烯和丁烯D．萘和苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖步驟進(jìn)行：
請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分別為142和322）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)．工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和銅元素．
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①濾液中的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+．
②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是c（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象
a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅
C加酸性KMnO4溶液紫色褪去
d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅
③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）冶煉銅過程中產(chǎn)生大量的SO2可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收．已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，則吸收的SO2物質(zhì)的量是1.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．若pH＞7，則一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v1=c2v2
C．當(dāng)pH=7時(shí)，若v1=v2，則一定是c2＞c1
D．若v1=v2，c2=c1，則 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案