Question

10．常溫下，向20mL 0.1mol•L^-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1mol•L^-1氨水的電離常數(shù)K約為1×10^-5mol•L^-1
• B． a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c點(diǎn)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

Answer 1

分析 A．常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，則c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L，結(jié)合Ka=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$計(jì)算；
B．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大��；
C．根據(jù)圖知，c點(diǎn)c（H⁺）＞10^-7mol/L，c（OH^-）＜10^-7mol/L，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對(duì)大�。�
D．兩溶液恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液應(yīng)該為酸性，而d點(diǎn)溶液為中性．

解答 解：A．常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，則c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L，Ka=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$mol/L=1×10^-5mol/L，故A正確；
B．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖知，c點(diǎn)c（H⁺）＞10^-7mol/L，c（OH^-）＜10^-7mol/L，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)溶液中c（H⁺）=10^-7mol/L，常溫下c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-14，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，如果氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及每一點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用，題目難度中等．