8．溶解并不僅僅是簡(jiǎn)單的將溶質(zhì)分散到溶劑中，而是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程．下列有關(guān)溶解過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從溶解的整個(gè)過(guò)程來(lái)看，既包含著物理變化，又包含著化學(xué)變化
B．氯化鈉溶于水達(dá)到飽和后，溶解過(guò)程并沒(méi)有停止
C．氯化鈉溶于水中，無(wú)論是否形成飽和溶液，都存在溶解與結(jié)晶的過(guò)程
D．將K37Cl投入到K35Cl的飽和溶液中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減小

分析 A．一般說(shuō)，任何物質(zhì)的溶解過(guò)程都包括物理變化和化學(xué)變化，即擴(kuò)散過(guò)程為物理變化，水合過(guò)程為化學(xué)變化；
B．飽和溶液中建立了沉淀溶解平衡，溶解速率與沉淀速率相等，但沒(méi)有停止；
C．溶液只有達(dá)到飽和溶液時(shí)才有晶體吸出；
D．根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析．

解答 解：A．一般說(shuō)，任何物質(zhì)的溶解過(guò)程都包括物理變化和化學(xué)變化，即擴(kuò)散過(guò)程為物理變化，水合過(guò)程為化學(xué)變化，故A正確；
B．飽和溶液中建立了沉淀溶解平衡，溶解速率與沉淀速率相等，但沒(méi)有停止，故B正確；
C．溶液只有達(dá)到飽和溶液時(shí)才有晶體吸出，故氯化鈉溶于水，未達(dá)到飽和溶液時(shí)不存在結(jié)晶的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；
D．將K37Cl投入到K35Cl的飽和溶液中，由于存在沉淀溶解平衡，溶解過(guò)程和沉淀過(guò)程同時(shí)存在，K37Cl溶解的同時(shí)會(huì)有K35Cl析出，故溶液中K35Cl的質(zhì)量會(huì)減小，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡的原理，溶解速率與沉淀速率的相對(duì)大小，以及物質(zhì)只有達(dá)到飽和溶液時(shí)才能有晶體吸出，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1mol•L-1氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol•L-1
B．a、b之間的點(diǎn)一定滿(mǎn)足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$；         
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$；   
（4）該氣體所含原子總數(shù)為=$\frac{mN{\;}_{A}2}{M}$；
（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{M}{N{\;}_{A}}$．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為28g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量為28．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是（　�。�
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
3H2 （g）+Fe2O3 （s）=2Fe （s）+3H2O（g）△H2
2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O2 （g）=Fe2O3 （s）△H3
2Al （s）+$\frac{3}{2}$O2 （g）=Al2O3 （s）△H4
2Al （s）+Fe2O3 （s）=Al2O3 （s）+2Fe （s）△H5．
A．△H1＜0△H3＞0B．△H5＜0△H4＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）2molCO（NH2）2（尿素）中所含氧原子數(shù)跟36gH2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等．
（2）8.8gCO2中含4.4mole-．
（3）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為5：5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為10：5：4．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.8gPH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCH4含有相同數(shù)目的H原子．
（5）某氣體氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448ml，則R的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（6）欲用Na2CO3•10H2O晶體配制950ml0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，配制該溶液應(yīng)選用1000ml容量瓶，用托盤(pán)天平稱(chēng)取28.6gNa2CO3•10H2O晶體．
（7）將10.0ml3.00mol•L-1的鹽酸與10.0ml1.00mol•L-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是2.50mol•L-1．（設(shè)混合后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景．
實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．2FeCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=+130 KJ/mol
B．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
C．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
D．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．22gNaHCO3和NaOH的混合物在密閉容器中加熱到500℃使其充分反應(yīng)后排出氣體，然后冷卻至常溫，稱(chēng)得其質(zhì)量變?yōu)?0.2g，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后剩余固體為碳酸鈉B．排出氣體為CO2和水蒸氣
C．NaOH的質(zhì)量為13.6gD．NaHCO3的質(zhì)量為18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．次氯酸分子的電子式 B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式 
C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡ND．丙烷分子的比例模型 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)氮的化合物參與相關(guān)反應(yīng)的問(wèn)題：
Ⅰ、工業(yè)上常用NH4Cl溶液將有毒的NaNO2廢液進(jìn)行無(wú)害處理，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
Ⅱ、已知汽車(chē)尾氣凈化原理之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0；
（1）判斷該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫．
（2）一定溫度下，若在體積為2L的密閉容器中發(fā)生該化學(xué)反應(yīng)，0～4min各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化（部分?jǐn)?shù)據(jù)）如表所示：
  n（NO）/mol n（CO）/mol n（N2）/mol n（CO2）/mol
 起始 1.21.0 0 0 
 2min末   0.4 
 4min末   0.8 
①0～2min內(nèi)用NO來(lái)表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.2mol/（L．min）．
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=80；
平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=80%．
（3）在恒溫恒壓條件下，下列敘述可確定該反應(yīng)已達(dá)平衡的是CD．
A．消耗v（CO）等于消耗v（NO）           B．N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)
C．混合氣體的密度保持不變          D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）若一定溫度下，將一定量的NO、CO充入容積可變的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容積為3L，c（N2）隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示．
①在t2min時(shí)改變的條件是快速將容器的體積由3L壓到2L．
②若將容器保持3L恒定，在t2min時(shí)升高溫度，t3min時(shí)該反應(yīng)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出在t2～t4內(nèi)c（N2）的變化曲線(xiàn)．

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