向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到固體不溶物A和濾液．將A放入少量的稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生．則A中一定含有
 
，可能含有
 
，濾液中一定含有的溶質是
 
．
考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞鐵＞H＞銅，向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，銅首先被置換出來，待銅被完全置換后，鐵開始被置換；
將過濾得到固體不溶物A放入少量的稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生，說明固體中有活動性較強的鐵或鋅，若鋅過量，固體A中含有鋅；若鋅量不足或恰好完全反應，則固體A中不含鋅；濾液是鋅與混合溶液反應后所得的溶液，且固體A中含有活動性較強的鐵或鋅，說明硫酸銅已完全反應，因此濾液中不含硫酸銅．
解答：解：向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應，則所得固體A中一定含有被置換出來的銅；又固體A能與稀硫酸反應放出氫氣，則固體A中一定含有鐵；如果鋅過量則固體A中含有鋅；由于鋅是否過量不能確定，所以濾液中是否還含硫酸亞鐵不能確定，但可以確定的是濾液中一定不含硫酸銅，而鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅，所以濾液中一定含有硫酸鋅，故答案為：Cu、Fe；Zn；ZnSO4．
點評：金屬與鹽的混合溶液進行反應時，金屬活動性最弱的金屬首先被置換出來，然后依次按由弱到強的順序進行置換．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究金屬單質M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結合實驗現(xiàn)象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是（　　）
A、向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
B、濾渣可能是兩種金屬單質的混合物
C、濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D、加入的金屬M可能是鎂或鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，M、N為含X元素的常見化合物，則X元素為（　　）
A、C或AlB、Cu和Fe
C、Fe或CD、N或S

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、三者對應的氧化物均為堿性氧化物
B、三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物
C、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D、AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，既能通過單質間化合直接制取，也能通過單質和鹽酸反應直接制取的是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl2
C、FeCl3
D、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鋁和鐵的單質與化合物，它們用途非常廣泛．
（1）以下不屬于純凈的鈉、鋁和鐵的共同的性質是
 

A．導電性  B．導熱性  C．延展性  D．高密度  E．銀白色（金屬光澤）
（2）鈉、鋁、鐵的活潑性不同，它們的金屬性由強到弱的順序為
 
，以下從理論上可以驗證鋁和鐵的活潑性強弱的實驗是
 
．
a．將在空氣中放置已久的這兩種塊狀單質分別放入熱水中
b．將兩種金屬連接后放入稀硫酸中
c．將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中
d．向含鋁離子和亞鐵離子的溶液中加入鈉，看誰先析出
（3）鈉的性質太活潑，所以金屬鈉在自然界中的存在形態(tài)是
 
；鋁、鐵性質較為活潑，但卻可用鋁（鐵）槽車保存濃硫酸，其原因是
 
．
（4）鈉、鋁、鐵的氫氧化物與鹽類在生活中有重要的作用．
①明礬中因含有Al3+可作為凈水劑，其凈水原理用離子方程式表示為：
 
．
②已知堿性強弱為：NaOH＞Fe（OH）2＞Al（OH）3＞Fe（OH）3，則同溫度、同濃度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小順序為
 
．
③碳酸鈉溶液中滴加酚酞后溶液顏色為
 
，加熱后的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉化為MgCl2?NH4Cl?nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為
 
；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為
 
．
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為
 
．
（4）工業(yè)上用MgC2O4?2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為
 

（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為：，它可發(fā)生如下反應：
ROH與B的核磁共振氫譜如圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機物，分子中只有1個氧原子，所有氟原子化學環(huán)境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為
 
； B的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應的化學方程式為
 
：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是
 
（填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是
 
；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應，請寫出金屬鋁與燒堿溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）取少量FeCl2溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應．可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式：
 
、
 
．
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是
 
（填序號）．
A．有銅無鐵  B．有鐵無銅　C．鐵、銅都有   D．鐵、銅都無．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SF6是一種無色氣體，具有很強的穩(wěn)定性，可用于滅火．SF6的分子結構如圖所示，呈正八面體型．如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為（　�。�
A、6種B、7種
C、10種D、12種

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