Question

鈉、鋁和鐵的單質與化合物，它們用途非常廣泛．
（1）以下不屬于純凈的鈉、鋁和鐵的共同的性質是

 

A．導電性  B．導熱性  C．延展性  D．高密度  E．銀白色（金屬光澤）
（2）鈉、鋁、鐵的活潑性不同，它們的金屬性由強到弱的順序為

 

，以下從理論上可以驗證鋁和鐵的活潑性強弱的實驗是

 

．
a．將在空氣中放置已久的這兩種塊狀單質分別放入熱水中
b．將兩種金屬連接后放入稀硫酸中
c．將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中
d．向含鋁離子和亞鐵離子的溶液中加入鈉，看誰先析出
（3）鈉的性質太活潑，所以金屬鈉在自然界中的存在形態(tài)是

 

；鋁、鐵性質較為活潑，但卻可用鋁（鐵）槽車保存濃硫酸，其原因是

 

．
（4）鈉、鋁、鐵的氫氧化物與鹽類在生活中有重要的作用．
①明礬中因含有Al³⁺可作為凈水劑，其凈水原理用離子方程式表示為：

 

．
②已知堿性強弱為：NaOH＞Fe（OH）₂＞Al（OH）₃＞Fe（OH）₃，則同溫度、同濃度的NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃溶液的pH值由大到小順序為

 

．
③碳酸鈉溶液中滴加酚酞后溶液顏色為

 

，加熱后的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）金屬的特性一種具有光澤、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質；
（2）根據(jù)金屬活動性順序表來分析判斷；金屬活潑性強弱的判斷方法有：①活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來；②金屬單質在反應中失去電子的能力越強則失電子的能力越強；③金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則失電子能力越強；④金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣越容易，則失電子能力越強；
（3）根據(jù)Na的性質很活潑，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在；鋁（鐵）遇濃硫酸、濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜而鈍化；
（4）①明礬中含有鋁離子，易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物而凈水；
②強酸弱堿鹽中的金屬陽離子對應的堿越弱，水解程度越大PH值越小；
③Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解過程為吸熱過程，結合溫度、濃度對水解平衡移動的影響解答該題．

解答：解：（1）金屬的特性一種具有光澤、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質，不屬于純凈的鈉、鋁和鐵的共同的性質的是高密度，故選D；
（2）根據(jù)金屬活動順序表金屬性由強到弱的順序是：Na＞Al＞Fe；
a．將在空氣中放置已久的這兩種塊狀單質分別放入熱水中，表面形成致密氧化膜，現(xiàn)象相同，故不選；
b．將兩種金屬連接后放入稀硫酸中，活潑性強的為負極，故選；c．將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中，是否發(fā)生置換反應，故選；
d．向含鋁離子和亞鐵離子的溶液中加入鈉，看誰先析出，都是先與水反應，故不選；
故選：b、c；
故答案為：Na＞Al＞Fe；b、c；
（3）根據(jù)Na的性質很活潑，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在；由于常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸，濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜而鈍化，從而阻止內部金屬進一步發(fā)生反應，故答案為：化合態(tài)；由于常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸，濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜而鈍化，從而阻止內部金屬進一步發(fā)生反應；
（4）①明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以明礬能凈水，離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
②強酸弱堿鹽中的金屬陽離子對應的堿越弱，水解程度越大pH值越小，所以同溫度、同濃度的NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃溶液的pH值由大到小順序為NaCl＞FeCl₂＞AlCl₃＞FeCl₃，故答案為：NaCl＞FeCl₂＞AlCl₃＞FeCl₃；
③Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解過程為吸熱過程，加熱溫度升高，使CO₃^2-水解平衡右移，c（OH^-）增大，溶液堿性增強，所以紅色加深，故答案為：紅色；紅色加深．

點評：本題考查金屬活動順序表、金屬特性，溶液的酸堿性，難度不大，但綜合性強．