18．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3應(yīng)屬于（　�。�
①酸�、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸�、迯�(qiáng)氧化性酸�、咭辉帷、嗷衔铮�
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑧D．①④⑤⑥⑦

分析 HNO3在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸能完全電離，屬于強(qiáng)酸；硝酸具有揮發(fā)性，根據(jù)氮元素的價(jià)態(tài)判斷其性質(zhì)．

解答 解：HNO3在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸，只能電離出一個(gè)氫離子，屬于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸，硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物，硝酸具有揮發(fā)性，屬于揮發(fā)性物質(zhì)，在硝酸中，氮元素的價(jià)態(tài)處于最高價(jià)+5價(jià)，有強(qiáng)氧化性，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)方法，解答時(shí)要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類(lèi)物質(zhì)概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，氮元素既有氧化性又有還原性的-組物質(zhì)是（　　）
A．NH3、N2、NO、NO2B．NO、NO2、N2O、N2O3
C．N2、N2O、NO2、N2O5D．NH3、NO2、N2O4、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．綠礬（FeSO4•7H2O相對(duì)分子質(zhì)量為278））在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是除去溶液中的Sn2+離子，亞鐵離子不沉淀．通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；②防止Fe2+被氧化．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液放于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗(yàn)證氯水的性質(zhì)．

如圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過(guò)分液漏斗．
（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有b．（選填字母編號(hào)）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實(shí)驗(yàn)制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同．
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；
接著溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無(wú)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，則F的濃度增加，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大
B．增大c（A）、c（B），K增大
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）
D．該反應(yīng)的焓變△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑
B．在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2+＞Cu2+
C．金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽(yáng)離子
D．SO42-中的硫原子化合價(jià)是+6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此SO42-氧化性一定很強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L
B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
C．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol
D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代⑥水解．
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．黃曲霉毒素M1是一種具有強(qiáng)致癌性的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)黃曲霉毒素M1的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7
B．黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基
C．1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)最多能消耗2molNaOH
D．1mol黃曲霉毒素M1最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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