3．下列說法中正確的是（　�。�
A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑
B．在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2+＞Cu2+
C．金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子
D．SO42-中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO42-氧化性一定很強

分析 A．金屬單質(zhì)的化合價為最低價，只有還原性；
B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱；
D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強氧化性．

解答 解：A．金屬單質(zhì)的化合價為最低價，只有還原性，則在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑，故A正確；
B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中作Cu2+氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B錯誤；
C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱，則金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在后面的金屬陽離子，故C錯誤；
D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強氧化性，如稀硫酸沒有強氧化性，則SO42- 氧化性不一定很強，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意氧化還原反應(yīng)中氧化性強弱的判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．鈉和水反應(yīng)
 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
 1．鈉浮在水面上  鈉的密度比水小
2．鈉熔成小球 鈉的熔點低，反應(yīng)劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是Fe2+、Fe3+、H+．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如圖：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
②請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是C．
A．稀硝酸       B．稀鹽酸       C．稀硫酸        D．濃硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．
（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）2015年8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式CN-+H2OHCN+OH-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結(jié)合方程式解釋NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（　　）
①酸�、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸�、迯娧趸运帷、咭辉帷、嗷衔铮�
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑧D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，不正確的是（　　）
A．可利用過濾的方法分離膠體和溶液
B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間
C．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使紫色石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、CO32-、NO3-、H+
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-、OH-
C．常溫下能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+
D．含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)1～18的元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）；除了可以通過比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來驗證Y、Z的非金屬性外，請你再設(shè)計一個簡單的實驗，來驗證Y與Z的非金屬性強弱在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液變渾濁，證明Cl的非金屬性強于S，反應(yīng)方程式為Na2S+Cl2═S↓+2NaCl
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3時刻為使用催化劑．下列說法中正確的是（　�。�
A．若t1=15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

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