下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（　　）
A、充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電
B、充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
C、較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放
D、充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、充電電池有一定的使用年限；
B、充電和放電是電池反應(yīng)向不同方向進(jìn)行的過(guò)程；
C、電池在電器中能緩慢的放電；
D、原電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、充電電池有一定的使用年限，不能無(wú)限制地反復(fù)放電、充電，故A錯(cuò)誤；
B、充電和放電是電池反應(yīng)向不同方向進(jìn)行的過(guò)程，即充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，故B正確；
C、電池在電器中能緩慢的放電，所以較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放，故C正確；
D、氧化還原反應(yīng)中存在電子的得失，所有原電池的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)科學(xué)家理查德一�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化  劑，長(zhǎng)期使用催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過(guò)程中需通入足量空氣的原因是
 
；甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為
 
．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時(shí)間和王水用量）為
 
、
 
、
 
．

（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）700℃焙燒1的目的是：
 
；550℃焙燒2的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=
 
．
（2）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H22LiH（Ⅰ）     LiH+H2O═LiOH+H2↑（Ⅱ），反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是
 
．
（3）Mg2Cu也是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
A．HNO3　B．CH3COOH         C．Na2SO4     　  D．CuSO4
（5）有一種燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電．電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
．燃料電池與普通燃燒過(guò)程相比，優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉑電極電解足量某金屬的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣（標(biāo)況），陰極增重3.2g，則該金屬的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、64B、32
C、64g/molD、32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要使反應(yīng)：2A（g）?2B（g）+E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率降低，應(yīng)采取的措施一定是（　�。�
A、減壓B、增大A的濃度
C、催化劑D、升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過(guò)程中有沉淀和氣體生成的是（　�。�
A、Na+、NO3-、AlO2-、SO42-
B、Na+、NO3-、CO32-、K+
C、K+、Cl-、AlO2-、CO32-
D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以石墨作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解氯化銅溶液．反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（　�。�
電池 電解池
A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極
B Pb電極：發(fā)生氧化反應(yīng) pb電極：發(fā)生還原反應(yīng)
C 毎消耗3mol Pb 生成2mol Cl2
D 電極質(zhì)量：兩極均減少 電極質(zhì)量：兩極都增加
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度1.5mol/L，反應(yīng)后溶液體積為100mL．
（1）求反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量；
（2）若改用排水法收集反應(yīng)生成的氣體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為多少？

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