Question

將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后測得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度1.5mol/L，反應(yīng)后溶液體積為100mL．
（1）求反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量；
（2）若改用排水法收集反應(yīng)生成的氣體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：計算題

分析：根據(jù)銅元素守恒可知銅的物質(zhì)的量與Cu²⁺的物質(zhì)的量相等，根據(jù)Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O計算硝酸的物質(zhì)的量、二氧化氮的物質(zhì)的量分析．

解答： 解：根據(jù)銅元素守恒可知n（Cu）=n（Cu²⁺）=1.5mol/L×0.1L=0.15mol，設(shè)消耗的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，生成的二氧化氮ymol，
           Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O
 化學(xué)計量數(shù)：1       4                 2
物質(zhì)的量/mol：0.15     x                y
求得：x=0.6，y=0.3；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮的體積V=0.3mol×22.4l/mol=6.72L．
答：（1）反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）若改用排水法收集反應(yīng)生成的氣體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為6.72L．

點評：本題以銅與濃硝酸反應(yīng)為載體考查以物質(zhì)的量為中心的計算，掌握銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵，很好的培養(yǎng)了學(xué)生的計算能力和元素守恒思想的應(yīng)用．