下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（　�。�
編組 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)
A NaCl HF Cl2
B H2SO4 BaCO3 CO2
C AgCl HClO Cu
D Ba（OH）2 H2S 蔗糖
A、AB、BC、CD、D
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，是自身電離．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．強電解質(zhì)一般是強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，弱電解質(zhì)部分電離，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．NaCl屬于鹽，溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離變成離子，屬于強電解質(zhì)；HF在水溶液中不能完全電離是弱電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故A錯誤；
B．H2SO4屬于酸，溶于水的部分，可以完全電離變成離子，屬于強電解質(zhì)；BaCO3屬于鹽，溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離變成離子，屬于強電解質(zhì)；CO2屬于非電解質(zhì)；故B錯誤；
C．AgCl屬于鹽，溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離變成離子，屬于強電解質(zhì)；HClO屬于酸，溶于水的部分部分電離是弱電解質(zhì)；金屬銅是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故C錯誤；
D．Ba（OH）2屬于堿，溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離變成離子，屬于強電解質(zhì)；H2S在水溶液中不能完全電離是弱酸；蔗糖在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電解質(zhì)的概念，考查了強弱電解質(zhì)的區(qū)別，解題時抓住電解質(zhì)必須是化合物，強電解質(zhì)必須能完全電離解題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組進行了一系列化學(xué)實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl═MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）．他們又進行了以下一些有關(guān)定量的實驗，按要求填空或計算（氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
（1）稱取了31.6gKMnO4粉末，放在試管中加熱充分反應(yīng)后，收集到氣體的體積是
 
；另取31.6gKMnO4粉末和足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體體積是
 
．
（2）將31.6gKMnO4粉末加熱一段時間，收集到1.12L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是
 
．
（3）將a molKMnO4粉末加熱一段時間，收集到V1L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應(yīng)充分后，又收集到氣體體積V2L．則V2=
 
（用a、V1表達）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水垢是由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計算確定A中是否含有碳酸鎂．
（2）若5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量．
（3）計算水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A、1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B、500mL溶液中含有0.2NA個K+
C、1L溶液中K+的濃度為0.4mol/L
D、1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（　�。�
A、Na2O+H2O═2NaOH
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A、Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C、K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗
編號		 T（℃） NO初始濃度
（mol/L）		 CO初始濃度
（mol/L）		 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“智能型”高分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景，PMAA就是一種“智能型”高分子，可應(yīng)用于生物制藥中大分子和小分子的分離．下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線：
根據(jù)上述過程回答下列問題：
（1）分別寫出A和PMAA的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；PMAA
 
．
（2）寫出D中含氧官能團的名稱：
 
；上述過程中②反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式；
 
．
（4）1molE與足量的Na反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、124g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B、12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為3NA
C、12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA
D、60g SiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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