在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（　�。�
A、Na2O+H2O═2NaOH
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：有元素化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，以此來解答．
解答： 解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合價升高，則水作還原劑，故B正確；
C．Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中H、O元素的化合價均不變，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；
D.2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合價均變化，則水既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及水作還原劑時氧元素的化合價升高是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意圖．
回答下列問題：
（1）選擇容量瓶的規(guī)格是
 
．
（2）①中稱得Na2CO3
 
g．
（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是
 
、
 
．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時仰視
 
；
B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤
 
；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
；
D．在步驟④中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量N-14H-1）（　�。�
A、1升的0.1mol L-lNaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
B、17g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含共價鍵數(shù)為0.4NA
D、常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?br />②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；
⑧將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是
 
，②中煙霧的化學(xué)式是
 
；
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（4）C的化學(xué)式是
 
，D的化學(xué)式是
 
；
（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（6）H的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6.02×1024個Na+約含
 
    mol Na+，其質(zhì)量為
 
  g；4.5molCH4約含有
 
個CH4分子，其質(zhì)量為
 
 g；3.01×1023個SO42-約含
 
 molSO42-，其質(zhì)量為
 
g；49gH2SO4約含有
 
個H，共含有
 
 mol原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（　　）
編組 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)
A NaCl HF Cl2
B H2SO4 BaCO3 CO2
C AgCl HClO Cu
D Ba（OH）2 H2S 蔗糖
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．E的結(jié)構(gòu)簡式為擬從出發(fā)合成A．

（1）寫出反應(yīng)的條件②
 
，③
 
，⑤
 
；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式B
 
，D
 
，G
 
；
（3）已知烯醇式不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為醛：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO．反應(yīng)⑦生成的有機(jī)物F有兩種可能F1、F2，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為F1
 
、F2
 
，要把它們區(qū)別開來，可使用的試劑是
 
．
（4）請模仿：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖由F1 合成B．標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件．（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，其它原料自選）流程圖：CH2=CHCH2OH 
HBr
 CH3CHBrCH2OH   注：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（　　）
A、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
B、將鹽酸滴入NaAlO2溶液中
C、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D、加熱溶有SO2的品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：
A B C D E F
主要化合價 -1 -3+5 -2+6 -1+7 +2 +1+2
原子半徑 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是
 
（填元素符號）；
（2）B的氫化物中心原子采取
 
雜化，空間構(gòu)型是
 
形，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F2+與NH3形成配離子的結(jié)構(gòu)式為
 
；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式
 
．
（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的
 
（填①、②、③或④）；

（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線
 
（填n、m、x或y）．

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