16．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再向該溶液中加入新制Cu（OH）2．沒(méi)有紅色沉淀生產(chǎn)，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解
B．.向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去． 則使溶液褪色的氣體是乙烯
C．CO2通入到飽和的Na2CO3溶液中有晶體析出，則晶體為NaHCO3
D．檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，加入KSCN溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則Fe2+已被氧化

分析 A．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；
B．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過(guò)程中，會(huì)有少量的SO2產(chǎn)生，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
C．相同條件下，飽和溶液析出晶體，可知反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的溶解度��；
D．Fe3+遇KSCN溶液后變紅色．

解答 解：A．葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下，應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過(guò)程中，會(huì)有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．相同條件下，飽和溶液析出晶體，可知反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的溶解度小，則由晶體析出可知，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；
D．Fe3+遇KSCN溶液后變紅色，說(shuō)明存在Fe3+，可為Fe2+部分被氧化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及沉淀生成、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的綜合考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、AlO2-、ClO-
C．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分Fe0．Cr203，還含少量Al203）生產(chǎn)重要的化工原料紅礬鈉（即重鉻酸鈉晶體，化學(xué)式為Na2Cr207•2H20）及鉻酐（Cr03）的工藝流程如圖1

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟A中主反應(yīng)生成Na2Cr04的化學(xué)方程式為4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反應(yīng)主要有：Fe203+Na2C03$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaFe02+C02 和Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
（2）步驟A中往高溫焙燒爐中加入的輔料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反應(yīng)速率將很慢，而且反應(yīng)不完全．由此可知，加石灰石的主要作用是高溫下石灰水分解產(chǎn)生的二氧化碳從下往上穿過(guò)爐料，使得爐料翻滾，起到攪拌作用，使?fàn)t料疏松，增加與氧氣的接觸面積有利于反應(yīng)的進(jìn)行
（3）步驟B中形成廢渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．
（4）如圖是紅礬鈉和硫酸鈉的溶解度曲線．據(jù)此，步驟C操作的方法是：將硫酸酸化鉻酸鈉和硫酸鈉所得的混合溶液蒸發(fā)濃縮（填操作名稱），趁熱過(guò)濾得到的晶體是Na2SO4（填化學(xué)式）；然后將所得濾液冷卻結(jié)晶（填操作名稱），過(guò)濾得到的晶體是Na2Cr2O7•2H2O．
（5）C步中用硫酸酸化，能否用鹽酸酸化：不能，理由是Cr2O72-在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，可能被鹽酸還原；酸化時(shí)為什么酸度不能太低：因?yàn)榇嬖谵D(zhuǎn)化平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，如酸度太低，CrO42-的轉(zhuǎn)化率不高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（　�。�
A．CCl4和H2SB．H2O和NH3C．CH4和CO2D．H2O2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中反生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達(dá)平衡后保持溫度不變，體積減小至原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)Z的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.7倍，下列敘述正確是（　�。�
A．平衡正向移動(dòng)B．（a+b）＞（c+d）C．X的轉(zhuǎn)化率變大D．Z的體積分?jǐn)?shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；
（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．用稍過(guò)量硝酸溶解碳酸鈣樣品；
步驟3．用石灰水調(diào)整溶液pH=5
步驟4．過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某液氨-液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過(guò)程中需要氨氣的質(zhì)量為1.7g（假設(shè)溶液電解后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（　�。�
A．H2S和Na2OB．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素．A元素的一種核素沒(méi)有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；C元素是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）BA3分子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項(xiàng)字母）ABC
A．該化合物分子是極性分子
B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應(yīng)
（2）BA3的熔點(diǎn)比CA4的熔點(diǎn)高，（填“高”或“低”）原因是氨氣分子之間形成氫鍵．
（3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3價(jià)離子的檢驗(yàn)方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個(gè)晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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