11．某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中反生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達(dá)平衡后保持溫度不變，體積減小至原來的一半，再達(dá)平衡時(shí)Z的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.7倍，下列敘述正確是（　�。�
A．平衡正向移動(dòng)B．（a+b）＞（c+d）C．X的轉(zhuǎn)化率變大D．Z的體積分?jǐn)?shù)變小

分析 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，不考慮平衡移動(dòng)，W濃度應(yīng)為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.7倍，說明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析選項(xiàng)．

解答 解：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，不考慮平衡移動(dòng)，W濃度應(yīng)為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.7倍，說明平衡逆向進(jìn)行，
A．由上述分析可知，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，所以逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，所以a+b＜c+d，故B錯(cuò)誤；
C．平衡逆向進(jìn)行，X轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．平衡向著逆向移動(dòng)，則Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意根據(jù)增大壓強(qiáng)濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，為解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬鈉在700℃～800℃時(shí)與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti．若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．A、B兩元素形成的化合物的名稱是硫化鈉，化學(xué)式為Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
D．15g${\;}_{\;}^{14}{C}_{\;}^{16}O$和15g${\;}_{\;}^{12}{C}_{\;}^{18}O$中含有的中子數(shù)均為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B．熔點(diǎn)：SiCl4＜MgCl2＜SiO2
C．水加熱到很高的溫度都很難以分解，是因?yàn)樗泻袣滏I
D．斷裂化學(xué)鍵的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再向該溶液中加入新制Cu（OH）2．沒有紅色沉淀生產(chǎn)，說明淀粉沒有水解
B．.向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去． 則使溶液褪色的氣體是乙烯
C．CO2通入到飽和的Na2CO3溶液中有晶體析出，則晶體為NaHCO3
D．檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，加入KSCN溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則Fe2+已被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═+248KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中央電視臺(tái)第一套節(jié)目《新聞聯(lián)播》播放了一則新聞：近年來我國(guó)重點(diǎn)保護(hù)文物“云崗石窟”嚴(yán)重腐蝕風(fēng)化，急劇損壞．其主要原因是在它的旁邊新修了一條高速公路．我國(guó)不惜花費(fèi)二億元資金另修一條路，讓公路繞道而行來保護(hù)這一珍貴的文物．通過這則新聞你認(rèn)為造成腐蝕損壞的主要原因是（　�。�
A．車輛排放大量尾氣B．居民燃煤
C．車輛塵埃D．風(fēng)吹日曬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實(shí)驗(yàn)室中提供藥品Na2S、MnO2、濃鹽酸、KMnO4，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加硫酸或H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，則觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成．離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．假設(shè)所通氣體是過量的）．

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