11．摩爾是（　　）
A．國際單位制的一個基本物理量B．表示物質質量的單位
C．物質的量的單位D．表示物質數(shù)量的單位

分析 A．摩爾是物質的量的單位；
B．物質的質量單位為g；
C．物質的量是國際單位制的一個基本物理量，單位為摩爾；
D．物質的量是表示微觀粒子的物理量，單位為摩爾．

解答 解：A．摩爾是物質的量的單位，是國際單位制中七個基本單位之一，故A錯誤；
B．表示物質質量的單位是g，摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；
C．物質的量是國際單位制的一個基本物理量，單位為摩爾，摩爾是物質的量的單位，故C正確；
D．摩爾是物質的量的單位，表示的是微觀粒子集合體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的單位-摩爾，題目非�；A，注意物理量和單位的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇．如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置．回答下列問題
（1）裝置中儀器A，B，C的名稱分別是A：溫度計 B：蒸餾燒瓶 C：冷凝管．
（2）指出圖中三處錯誤：蒸餾燒瓶未墊石棉網(wǎng)加熱；溫度計的水銀球未在燒瓶支管口處；冷卻水未下進上出．
（3）儀器B中加入碎瓷片的作用防止暴沸．
（4）除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法可取的是B
A．加入過量的生石灰后過濾 
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗中，對于雜質（括號中的物質為雜質）的檢驗和除雜方法均正確的是（　�。�
選項目標物質和雜質檢驗方法除雜方法
AFeCl2（FeCl3）滴入KSCN通入過量氯氣
BNaCl（NH4Cl）加熱加熱
CKNO3（NaCl）焰色反應（透過藍色鈷玻璃）重結晶
DCl2（HCl）通入AgNO3溶液通入飽和NaCl溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對實驗裝置圖、實驗操作及結論描述正確的是（　�。�
A．
打開彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，液面高度差不變時，說明裝置氣密性良好
B．
打開彈簧夾一段時間后，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
C．
滴入濃硫酸后一段時間，高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)生了還原性氣體
D．
加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．與30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．50mL 3mol/L的KCl溶液B．30mL 1mol/L的NaCl溶液
C．30mL 3mol/L的FeCl3溶液D．10mL3mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱
B．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-a mol•L-1，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用，如小蘇打、胃舒平等可以治療胃潰瘍，胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，胃潰瘍是由于胃酸過多導致的，用胃舒平治療胃潰瘍的主要化學反應方程式是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙酸和乙醇反應的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊攪動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導管通入到小試管中溶液的液面上．
（1）小試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是以下選項的：ABC．
A．與乙酸反應除去乙酸
B．吸收揮發(fā)的乙醇
C．降低乙酸乙酯的溶解度
（2）長導管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（3）實驗中采取的加熱方式稱水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度、使受熱均勻；
（4）所制得的酯應從該分液漏斗的b（填編號，多填、少填均不得分）．
a．下部流出　　　　　　　　　　b．上口倒出　　　　　　　　　　c．都可以．
（5）寫出乙酸和乙醇酯化反應的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化工廠制取純堿的流程如圖所示：

（1）流程中先通NH3后通CO2的原因是氨氣在水中溶解度大，先通氨氣，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的濃度，有利于促進更多的NaHCO3析出；生成沉淀A的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）流程中可循環(huán)利用的物質為CO2、NaCl．不用其他試劑，檢查流程中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈．
（3）合成氨工廠在900～1000℃時，使用天然氣與水蒸氣在催化劑（Al2O3+Ni）作用下獲得合成氨的原料氣之一氫氣，該反應的化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Al_{2}O_{3}+Ni\;\;\;\;\;}}{900～1000℃}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Al_{2}O_{3}+Ni\;\;\;\;\;}}{900～1000℃}$CO+3H2．
（4）合成氨工業(yè)實際選擇的條件是B（填字母代號）．
    A.200℃，10MPa          B.400℃，20MPa          C.800℃，5MPa
（5）在該流程中，每使用11.70t食鹽最終得到10.07t純堿，則NaCl的利用率為95%．

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