6．與30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．50mL 3mol/L的KCl溶液B．30mL 1mol/L的NaCl溶液
C．30mL 3mol/L的FeCl3溶液D．10mL3mol/L的AlCl3溶液

分析 離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×每個化學(xué)式中含有的離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答 解：30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；
A.3mol/LKCl溶液中c（Cl-）=3mol/L×1=3mol/L，故A正確；
B.2mol/LNH4Cl溶液溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，故B錯誤；
C.1.5mol/LFeCl3溶液中所含c（Cl-）=3mol/L×3=9mol/L，故C錯誤；
D.10mL3mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）=3mol/L×3=9mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確濃度與物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．分離提純是化學(xué)實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇    脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成壞己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
Ⅰ．合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1ml濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
Ⅱ．分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加     D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶     B．溫度計        C．分液漏斗        D．牛角管        E．錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）向碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）少CO2通入KOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液的方法是（　�。�
A．分別加入碘化鉀溶液，觀察顏色變化
B．分別加熱，觀察是否生成沉淀
C．分別滴加濃硝酸
D．分別灼燒，聞味道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為221KJ/mol
B．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJ
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．摩爾是（　�。�
A．國際單位制的一個基本物理量B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．物質(zhì)的量的單位D．表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列不屬于自發(fā)進行的變化是（　　）
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．水電解生成氫氣和氧氣D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下
①在25mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
以下數(shù)據(jù)可供參考：
物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯濃硫酸
熔（℃）-117.016.6-83.6------
沸（℃）78.0117.977.5338.0
按要求回答下列問題，
（1）配制該混合液試劑的添加順序為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加冰醋酸．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（3）該反應(yīng)中哪些措施可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率CD．
A．使用碎瓷片  B．酒精燈加熱C．濃硫酸作吸水劑 D．將生成的乙酸乙酯蒸出
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的主要是BCD（填字母）
A．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率 
B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層
C．中和蒸出來的乙酸
D．吸收蒸出來的乙醇
（5）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：①溫度過高可能發(fā)生其他副反應(yīng)②減少乙酸乙醇的揮發(fā)．
（6）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，通過洗滌出去碳酸鈉、乙醇；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．濃硫酸  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置．
請回答：
（1）寫出實驗室制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（2）檢驗該裝置氣密性的方法是連接好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住試管a，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，片刻后松開手，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好
（3）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
（4）下列有關(guān)該實驗的說法中，正確的是AB
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸
B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O．

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