下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)一定不需要加熱

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生

D．難溶物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)


【答案】D

【解析】

試題分析：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，如碳的燃燒是放熱反應(yīng)，但常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.導(dǎo)電能力取決去自由移動的離子濃度的大小，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但幾乎不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，C錯(cuò)誤；難溶物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇難溶于水是強(qiáng)電解質(zhì),D正確，答案選D.

考點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：為使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是(     )

A． H2O2、ZnO     B．氨水　  　C．KMnO4、ZnCO­3         D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


選擇除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的試劑和方法，填于下表：

加入試劑

分離方法

C2H5OH(CH3COOH)

CH2===CH2(SO2)

CH3COOC2H5(C2H5OH)

淀粉(葡萄糖)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的

是　(　　)

A.所含原子數(shù)相等                      B.氣體密度相等

C.氣體質(zhì)量相等                        D.摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將20 g M物質(zhì)、5 g N物質(zhì)、9 g R物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5 g M物質(zhì)、20 g R物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q,若M、N、R、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　(　　)

A.M+N====R+Q                      B.M+2N====2R+Q

C.2M+N====2R+Q                    D.2M+N====R+2Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)  △H＜0達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是

A．升溫         B．減壓          C．加水           D．通入O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原的1.8倍，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動       B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加

C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加       D．ｍ＜2ｎ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能做耐火材料的是（      ）

 A．MgO          B．NaCl          C．Mg(OH)2        D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（忽略離子的水解）(　    )

A．當(dāng)a=2，b=1時(shí)，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－   

B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1  

C．當(dāng)a=1，b=2時(shí)，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－  

D．當(dāng)a=2，2＜b＜3時(shí)，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

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