已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（忽略離子的水解）(　    )

A．當(dāng)a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－   

B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1  

C．當(dāng)a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－  

D．當(dāng)a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)一定不需要加熱

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生

D．難溶物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)

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下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是                          (　  　)

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3     B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等

D. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na2CO3溶液

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根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是（     ）

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

試管中收集到無色氣體

銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D

長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變

裝置氣密性良好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖用石墨作電極的電解池中，放入某足量藍(lán)色溶液500mL進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色固體生成，B電極有無色氣體生成；通電一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，A電極增重1.6g。下列說法錯誤的是（     ）

A．圖中B極同電源正極相連

B．該藍(lán)色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[

C．電解后溶液的pH約為 1（溶液體積變化忽略不計）

D．要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可加入2 g CuO

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I．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題。

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。

（2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：                                          。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

①裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有                。

②實驗中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測出的x會              （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

③從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式     

                                              。

④裝置D球形干燥管的作用                  。

⑤某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x=       。

II．錳及其化合物應(yīng)用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為                 。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為             

                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴的結(jié)構(gòu)簡式為右圖所示：若分子中共線碳原子數(shù)為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是(    )

A．3、4、5                      B．4、10、4

C．3、10、4                    D．3、14、4

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烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH===CHR2，被氧化為被氧化為，由此推斷分子式為C4H8的烯烴在該條件下的氧化產(chǎn)物有(　 　)

A．2種           B．3種          C．4種           D．6種

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常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(    )

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③        B．①④           C．②④          D．②③

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