X、Y、Z、W是前20號元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫．下列說法錯誤的是（　�。�
A、X、Y形成的化合物中可能含有雙鍵
B、X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應
C、W元素與Z元素形成的化合物用電子式表示形成過程為：
D、XZ的沸點在與Z同族的其它X的化合物中最高
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W是前20號元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的-1價陰離子核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫，則W為Ca，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W是前20號元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的-1價陰離子核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫，則W為Ca，
A．X、Y可以形成化合物C2H4，分子中碳原子之間形成雙鍵，故A正確；
B．氫氣與氟氣在暗處能劇烈反應，故B正確；
C．W元素與Z元素形成的化合物為CaF2，用電子式表示形成過程為：，選項中Ca的電子式書寫錯誤，故C錯誤；
D．HF分子之間存在氫鍵，沸點在同族的其它元素氫化物，故D正確，
故選C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學能與電能是可以相互轉(zhuǎn)化的．某同學用Fe、C做電極，探究CuCl2溶液電解時可生成Cu和Cl2．請根據(jù)如圖回答．

（1）應選用裝置
 
（填“甲”或“乙”）．
（2）X電極的材料是
 
，在X極觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）Y電極的名稱是
 
，電極反應式是
 
，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）若該同學選用另一裝置進行實驗，
 
（填“能”或“不能”）達到實驗目的．寫出在該裝置中發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B、慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
C、慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D、恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L的H2O中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，48g O3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA
C、12g Mg與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1L 1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在一定條件也會生銹，其主要成分是銅綠，化學式為Cu2（OH）nCO3，式中n等于（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋
A 向某溶液中加入鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 溶液中一定含有CO32-
B 新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間 白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 說明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn) 銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
C、1mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移3NA個電子
D、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)，下列選項正確的是（　�。�
無機酸 氫氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值 6.2×10-10（K）  4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）		  6.61×10-4（K）
A、氟化鈉溶液中通入過量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
B、Na2CO3溶液中2C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）
C、中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D、等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）
△
催化劑
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應速率v（SO2）=v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y 9
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為
 
，表中y=
 
．
②T1
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）
 
，c（Na+）
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2    C．Na2S    D．酸性KMnO4．

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