下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋
A 向某溶液中加入鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 溶液中一定含有CO32-
B 新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間 白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 說明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn) 銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：實驗評價題
分析：A．能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的離子可以是碳酸根離子還可以是碳酸氫根離子；
B．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3；
C．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2；
D．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀．
解答： 解：A．某溶液加入足量鹽酸，放出的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳或是二氧化硫，該溶液中含有CO32-、SO32-、HCO3-中的至少一種離子，故A錯誤；
B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧化生成Fe（OH）3，故B正確；
C．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，上層苯層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)，故C正確；
D．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl-或SO42-離子，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生物均已給出．

（1）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)，反應(yīng)③是呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)．則A的化學(xué)式為
 
，F(xiàn)的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（2）若D能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，B的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)．則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為
 
（用序號表示），其中A的化學(xué)式是
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．寫出工業(yè)上獲得E的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、充電時有CH3OH生成的電極為陽極
B、放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C、放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、二氧化硫與足量燒堿溶液反應(yīng)：S02+20H-=S032-+H20
C、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H20
D、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：Mn02+2H++2C1-
 △ 
.
 
C12↑+Mn2++H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是前20號元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫．下列說法錯誤的是（　�。�
A、X、Y形成的化合物中可能含有雙鍵
B、X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C、W元素與Z元素形成的化合物用電子式表示形成過程為：
D、XZ的沸點在與Z同族的其它X的化合物中最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體所含原子數(shù)最多的是（　　）
A、15g C2H6
B、28g N2
C、14g CO
D、48g O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面各裝置圖能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實驗Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待測液放入錐形瓶中
B、
實驗Ⅱ用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2
C、
實驗Ⅲ制取氨氣
D、
實驗Ⅳ褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、實驗室常用無水硫酸銅作氣體干燥劑
B、工業(yè)上常用電解AlCl3，制備金屬Al
C、CO2溶于水能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)
D、NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1，K2的大小，K1
 
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
 v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．從開始到平衡時，反應(yīng)的平均速率用H2的濃度變化表示為v（H2）=
 
．
（4）在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖3所示，下列敘述正確的是
 

A．逆反應(yīng)的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放熱增多       D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率．

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