Question

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去． 現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄ 七種物質(zhì)：
①該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是

 

，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是

 

．
②寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）

 

．
③上述反應(yīng)中，氧化劑是

 

，1 mol氧化劑在反應(yīng)中

 

 （填“得到”或“失去”）

 

mol電子．
④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：

 

．
（2）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O，Au₂O₃為反應(yīng)物，
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

反應(yīng)中，被還原的元素是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗3.2g CH₃OH轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則氧化產(chǎn)物為

 

（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則反應(yīng)物為HCl、KMnO₄，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄；氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄，反應(yīng)物為KCl、H₂SO₄、KMnO₄，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄；
（2）①Au₂O₃為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)總共降低2×2=4價(jià)，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價(jià)為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價(jià)為+2，所以Na₂S₂O₃為反應(yīng)物，Na₂S₄O₆為生成物，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷；
②反應(yīng)中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，Cl₂是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，計(jì)算還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比；
（3）消耗3.2g（1mol）CH₃OH轉(zhuǎn)移0.6mol電子，由CH₃OH中碳原子的化合價(jià)升高6，所以反應(yīng)后碳的化合價(jià)為+4，產(chǎn)物為CO₂，反應(yīng)的方程式為5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，結(jié)合方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則反應(yīng)物為HCl、KMnO₄，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄；
則氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄，反應(yīng)物為KCl、H₂SO₄、KMnO₄，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄，
①該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高，H、S、O元素的化合價(jià)沒有變化，則化合價(jià)升高的反應(yīng)物為KCl，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物為H₂SO₄，
故答案為：KCl；H₂SO₄；
②KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄中反應(yīng)物為KCl、H₂SO₄、KMnO₄，則反應(yīng)的關(guān)系為KMnO₄+KCl+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+H₂O，
故答案為：KMnO₄+KCl+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+H₂O；
③該反應(yīng)中的氧化劑為KMnO₄，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，則1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol×（7-2）=5mol電子，
故答案為：KMnO₄；得到；5；
④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，是因NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性（比KMnO₄氧化性強(qiáng)），將Mn²⁺氧化為高錳酸根離子，
故答案為：NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性（比KMnO₄氧化性強(qiáng)）；
（2）①Au₂O₃為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則Au元素被還原，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價(jià)為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價(jià)為+2，所以Na₂S₂O₃為反應(yīng)物，Na₂S₄O₆為生成物，即氧化產(chǎn)物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià)，化合價(jià)總共升高8×（2.5-2）=4，根據(jù)化合價(jià)升降相等，反應(yīng)方程式為Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；Au；Na₂S₄O₆；
②反應(yīng)中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，Cl₂是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4，
故答案為：1：4；
（3）消耗3.2g（1mol）CH₃OH轉(zhuǎn)移0.6mol電子，由CH₃OH中碳原子的化合價(jià)升高6，所以反應(yīng)后碳的化合價(jià)為+4，產(chǎn)物為CO₂，
根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價(jià)升降總數(shù)相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為5CO₂，還原產(chǎn)物為N₂，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：3，
故答案為：CO₂； 5：3．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、配平、基本概念等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，根據(jù)化合價(jià)、元素守恒判斷反應(yīng)物、生成物是解題的關(guān)鍵．掌握化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式．