在一定溫度下，固定容積的容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：
（1）
 
時（填t1、t2或者t3），正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．
（2）計(jì)算0到t2時間內(nèi)N的反應(yīng)速率是
 
．（用t2的式子表示）
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）物質(zhì)的量不隨時間發(fā)生變化時為平衡狀態(tài)；
（2）利用化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式計(jì)算得出；
（3）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，M的物質(zhì)的量增大，△n（M）=3mol，為生成物，N的物質(zhì)的量減少，△n（N）=6mol，為生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，t3時M、N的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書寫．
解答： 解：（1）由圖可知，t3時物質(zhì)的量不隨時間發(fā)生變化，為平衡狀態(tài)；故答案為：t3；
（2）0到t2時間內(nèi)，N的濃度變化為8mol/L-4mol/L=4mol/L，v=
4mol/L
t2min
=
4
t2
mol/（L?min），故答案為：
4
t2
mol/（L?min）；
 （3）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，M的物質(zhì)的量增大，△n（M）=3mol，為生成物，N的物質(zhì)的量減少，△n（N）=6mol，為生成物，N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比為6mol：3mol=2：1，t3時M、N的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)為2N （g）?M （g），故答案為：2N （g）?M （g）．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象、平衡狀態(tài)的判定、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，根據(jù)圖象書寫反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，書寫錯誤的是（　�。�
A、中子數(shù)為8的碳原子：
 
14
  6
C
B、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C、CO2的比例模型：
D、丙烷的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.1NA個H2S分子的質(zhì)量為3.4g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有3NA個院子
C、2g H2和H3的混氣所含氫原子數(shù)大于2 NA
D、1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的S
O
2-
4
離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在“綠色化學(xué)工藝”中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率越高意味著生產(chǎn)過程中廢物的排放量越少，對環(huán)境的影響越�。韵路磻�(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)性”要求的是（　　）
A、乙烯聚合為聚乙烯
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C、二氧化硅制備高純硅
D、銅和濃硝酸制備硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩慢倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液都倒入容量瓶中
C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．檢查100mL容量瓶口是否有漏液現(xiàn)象
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（1）正確的操作順序應(yīng)該是
 
．
（2）進(jìn)行A步操作的時候，應(yīng)該選用的是
 
（填序號）．
①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒
如果對裝有濃硫酸的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀硫酸的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）進(jìn)行A步操作后，必須
 
，才能進(jìn)行C步操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去． 現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七種物質(zhì)：
①該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是
 
，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是
 
．
②寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）
 
．
③上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，1 mol氧化劑在反應(yīng)中
 
 （填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質(zhì)：
 
．
（2）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，Au2O3為反應(yīng)物，
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

反應(yīng)中，被還原的元素是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗3.2g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（2）將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（3）將mmol?L-1的鹽酸和nmol?L-1氨水等體積混合后，若溶液的PH=7，則m和n數(shù)值的大小關(guān)系是
 
．
Ⅱ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）常溫下，Na2A溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此時下列關(guān)系中，一定正確的是
 
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
N2O4（g）?NO2（g）△H＞0，其N2O4和NO2濃度變化如圖所示．
（1）在0-60s這段時間內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，升高溫度K值
 
 （填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是
 
 （填選項(xiàng)序號）．
A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大  C．又往容器中充入N2O4  D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫：
（1）羥基的電子式
 

（2）乙烯的結(jié)構(gòu)式
 

（3）含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的烴的分子式
 

（4）間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其名稱為
 

（6）與乙炔互為同系物的一種炔烴加氫后生成（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3，該炔烴的名稱為
 
．

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同步練習(xí)冊答案