8．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
B．向碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．二者反應(yīng)生成醋酸銨；
B．向碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鎂；
C．澄清石灰水應(yīng)拆成離子形式；
D．二者不反應(yīng)．

解答 解：A．氨氣通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A正確；
B．碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+═H2O，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應(yīng)嗎，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式）；B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型為離子晶體．
（3）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形．中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（大黑色球?yàn)锳，小黑色球?yàn)锽），晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2O：列式計(jì)算晶體F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤畡t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（　　）
A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．26：16：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（　�。�
A．在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2
B．BrCl氧化性比Br2強(qiáng)
C．BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．三氯化碘（ICl3，I的化合價(jià)為+3價(jià)）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)73℃．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學(xué)欲測(cè)定ICl3樣品中ICl3的純度，他準(zhǔn)確稱(chēng)取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過(guò)量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測(cè)液．取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．重復(fù)滴定3次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：93.4%．（ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．增塑劑，又稱(chēng)塑化劑，2011年起，臺(tái)灣被檢測(cè)出含塑化劑食品已達(dá)961項(xiàng)．6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將鄰苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）類(lèi)物質(zhì)，列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單．下列過(guò)程就是有機(jī)合成某增塑劑的路線：
已知：烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈可被氧化成羧基，例如：（圖1）

化合物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機(jī)合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一種常用的指示劑酚酞．
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為鄰二甲苯．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在D物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，會(huì)出現(xiàn)2組峰，峰面積之比為1：1．
（5）A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有3種，其中一氯代產(chǎn)物種類(lèi)最多的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族．Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是H2S（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是ClO2（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）溴的價(jià)電子排布式為4s24p5；PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A． CsICl2=CsCl+ICl             B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2雜化，寫(xiě)出CO的等電子體的微粒N2（寫(xiě)出1個(gè)）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρg•cm-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的電子式：
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++H++SO42-

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