Question

把6 mol銅粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為(    )

A.2 mol                   B.3 mol                     C.4 mol                 D.5 mol

 

Answer 1

B 

解析：Cu與稀硝酸反應(yīng)后生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，在硫酸中同樣具有強(qiáng)氧化性，仍可以和過量的Cu粉反應(yīng)生成NO氣體。該題最好寫離子方程式計算。

3Cu+8H⁺+23Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

從離子方程式可以看出，反應(yīng)時按Cu、H⁺、的物質(zhì)的量之比為3∶8∶2進(jìn)行，而題中三者物質(zhì)的量之比為3∶6∶4。顯然，H⁺不足量，按H⁺計算，生成的NO氣體物質(zhì)的量為3 mol，因此，該題答案為B。