Question

把6 mol銅粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為(    )

A.2 mol               B.3 mol              C.4 mol               D.5 mol

Answer 1

B

【解析】3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，考生若不能挖掘試題隱含條件，僅從方程式看出，Cu在反應(yīng)中過量，按稀硝酸計算，生成的NO氣體的物質(zhì)的量為2mol，易掉進“陷阱”而錯選答案A，事實上，Cu與稀硝酸反應(yīng)后生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有強氧化性，仍可以和過量的Cu粉反應(yīng)生成NO氣體。該題最好寫離子方程式計算：3Cu+8H⁺+23Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，從離子方程式可以看出，反應(yīng)時按Cu、H⁺、的物質(zhì)的量之比為3：8：2進行，而題中三者物質(zhì)的量之比為3：6：4。顯然，H⁺不足量，按H⁺計算，生成的NO氣體物質(zhì)的量為3mol，因此，該題答案為B。