Question

9．下列各選項中所述的兩個量，前者比后者大的是（　　）

• A． 25℃時，pH均為3的HCl和FeCl₃溶液中水的電離程度
• B． 25℃時，pH均為2的H₂SO₄溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度
• C． 物質的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂SO₃溶液中NH₄⁺的濃度
• D． 將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

Answer 1

分析 A、酸抑制水的電離，而鹽類的水解能促進水的電離；
B、氫離子濃度c（H⁺）=10^-pHmol/L；
C、（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，發(fā)生單水解；（NH₄）₂SO₃是弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解；
D、HCl是強酸；醋酸是弱酸．

解答 解：A、酸抑制水的電離，而鹽類的水解能促進水的電離，25℃時，pH均為3的HCl和FeCl₃溶液中水的電離程度后者大，故A錯誤；
B、氫離子濃度c（H⁺）=10^-pHmol/L，故pH均為2的硫酸和鹽酸中氫離子濃度均為0.01mol/L，故B錯誤；
C、（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，發(fā)生單水解，銨根離子水解程度較�。唬∟H₄）₂SO₃是弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解，銨根離子水解程度較大，故兩溶液中的銨根離子濃度前者大，故C正確；
D、HCl是強酸，無電離平衡；醋酸是弱酸，存在電離平衡，當加水稀釋時，醋酸的電離被促進，氫離子濃度下降較慢，故同樣加水稀釋至pH=5，后者加水較多，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的應用以及弱電解質的電離平衡的移動，難度不大，應注意的是酸和堿均抑制水的電離，而鹽類水解促進水的電離．