9．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者比后者大的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度
B．25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
C．物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的濃度
D．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

分析 A、酸抑制水的電離，而鹽類的水解能促進(jìn)水的電離；
B、氫離子濃度c（H+）=10-pHmol/L；
C、（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生單水解；（NH4）2SO3是弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解；
D、HCl是強(qiáng)酸；醋酸是弱酸．

解答 解：A、酸抑制水的電離，而鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，25℃時(shí)，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度后者大，故A錯(cuò)誤；
B、氫離子濃度c（H+）=10-pHmol/L，故pH均為2的硫酸和鹽酸中氫離子濃度均為0.01mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生單水解，銨根離子水解程度較�。唬∟H4）2SO3是弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解，銨根離子水解程度較大，故兩溶液中的銨根離子濃度前者大，故C正確；
D、HCl是強(qiáng)酸，無電離平衡；醋酸是弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，醋酸的電離被促進(jìn)，氫離子濃度下降較慢，故同樣加水稀釋至pH=5，后者加水較多，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用以及弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)，難度不大，應(yīng)注意的是酸和堿均抑制水的電離，而鹽類水解促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上．
A．過濾法  B．分液法  C．蒸餾法  D．結(jié)晶法  E  萃取法  F   蒸發(fā)
（1）B分離水和豆油的混合物；
（2）D從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）A分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（4）C分離酒精和水的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有下列物質(zhì)：①NaOH溶液   ②銅絲  ③液態(tài)HCl  ④鹽酸  ⑤Na2SO3固體  ⑥CO2  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化鈉   ⑩熔融氯化鈉
（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是①、②、④、⑩．
（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑥、⑦、⑧．
（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是③、⑤、⑨．
（4）寫出Na2SO3的電離方程式：Na2SO3=2Na++SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．針對(duì)近一時(shí)期來我省部分地區(qū)發(fā)生的多起燃?xì)馐鹿屎臀沂械膸灼鹑細(xì)庑孤╇U(xiǎn)情，市公用事業(yè)與房產(chǎn)局、市煤氣總公司等多個(gè)部門和單位聯(lián)合推出了安全使用燃?xì)庑麄髦芑顒?dòng)（5月28日-6月3日），倡導(dǎo)市民“關(guān)愛生命，安全使用燃?xì)狻保偃缒阍诩抑邪l(fā)現(xiàn)燃?xì)猓簹饣蛞夯瘹獾龋┬孤�，你首先�?yīng)該做的是（　�。�
A．立即關(guān)閉煤氣閥門B．立即打開排風(fēng)扇
C．立即在家打電話通知煤氣管理所D．用明火查找漏氣部位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-41.0kJ•mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-875.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
C．某溶液$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
D．某溶液$\stackrel{+KOH溶液}{→}$生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H11Cl的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．5B．8C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，探究銅和一定量的濃HNO3是否反應(yīng)是否有NO生成．已知：A試管內(nèi)空氣體積為50mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B廣口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入濃HNO3前應(yīng)先通一段時(shí)間N2，具體操作為：關(guān)閉K3，打開K1、K2，其作用是通入N2 排盡裝置內(nèi)的空氣，以防氧化可能生成的NO．
（2）關(guān)閉K1、K2，打開K3，通過分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸，然后在硝酸上方加一層煤油，煤油的作用是液封，防正硝酸揮發(fā)，待銅和硝酸反應(yīng)完畢后，通過分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿．
（3）讀取量氣管讀數(shù)時(shí)，要先向下移動(dòng)量氣管D，調(diào)整液面使C、D 中液面相平，然后再讀取讀數(shù)．
（4）數(shù)據(jù)分析：①從B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
②假設(shè)只生成NO2，通過計(jì)算理論上收集到的氣體體積為121.68mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③實(shí)驗(yàn)最終測(cè)得氣體的體積為130.5mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），與理論值有差異，其理由可能為A．
A．Cu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反反應(yīng)除了生成NO2還生成NO
B．過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C．過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．硝酸具有揮發(fā)性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響．

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