精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知下列熱化學方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-41.0kJ•mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-875.3kJ•mol-1．

分析 根據蓋斯定律①-②-③×2可得：CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），據此計算出該反應的焓變即可．

解答 解：已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-41.0kJ•mol-1
根據蓋斯定律①-②-③×2可得：CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=（-890.3kJ•mol-1）-（67.0kJ•mol-1）-（-41.0kJ•mol-1）×2=-875.3kJ•mol-1，
故答案為：-875.3．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，根據蓋斯定律正確構造目標熱化學方程式為解答關鍵，注意熟練掌握蓋斯定律的內容及應用方法，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下說法正確的是（　�。�
A．NaHSO4在熔融的狀態(tài)下能夠導電是因為：NaHSO4═Na++HSO4-
B．pH=1的無色溶液中能大量共存的離子有：CO32-、Na+、Cl-、Ba2+
C．能用Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示的化學方程式可以是：2Fe（NO3）3+3Mg（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Mg（NO3）2
D．銅片和稀HNO3反應離子方程式為：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．欲除去表溶液中的雜質，寫出所加試劑（適量）的化學式和有關離子方程式：
溶液雜質應加試劑離子方程式
BaCl2HCl
Na2SO4Na2CO3
FeCl2CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關離子共存或離子反應的說法，正確的是（　�。�
A．與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B．使紫色石蕊變藍的溶液中可能大量存在Al3+、SO42-、NH4+、CO32-
C．Al2（SO4）3溶液與氨水的反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x值等于2  
 ②A的轉化率為60%
③生成D的反應速率為0.2mol/L•min
④如增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數不變（填增大，減小，不變）
（2）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線．根據圖象填空
①化學計量數的關系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應的正反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各選項中所述的兩個量，前者比后者大的是（　�。�
A．25℃時，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度
B．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度
C．物質的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的濃度
D．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H1=-25k kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H2=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H3=19kJ•mol-1
試計算以下反應的反應熱△H：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．明礬凈水原理不涉及化學變化
B．現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
D．將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某研究性學習小組為了變廢為寶，用綠礬[FeSO4•7H2O]處理含鉻（Cr2O72-）廢水，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀再處理得到磁性材料n molCrxFe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2）（不考慮處理過程中的實際損耗），下列敘述錯誤的是（　�。�
A．處理廢水中Cr2O72- 的物質量為$\frac{nx}{2}$mol
B．消耗綠礬的物質量為n（2-x）mol
C．反應中發(fā)生轉移的電子數為3nx mol
D．反應中Cr2O72-被還原

查看答案和解析>>

同步練習冊答案