（11 分）鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）反應①的尾氣可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應的離子方程式 ．

（2）鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗方法： ．

（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 。

（4）寫出反應①的化學方程式： 。

（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2＋CH42CO＋2H2，

CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省保定市高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將含1mol HC1的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2C03的混合溶液中，充分反應后溶液中各物質(zhì)的量正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4

（1）其中屬于非電解質(zhì)的有 （填序號）。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中相互反應的離子方程式：

⑤ + ⑥

④ + ⑨

（3）往②中加入過量的0.1 mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式是 ，向所得溶液中繼續(xù)加入③，會產(chǎn)生無色氣泡，該反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室中常以草酸鈉（Na2C2O4）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是

A．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原

B．用酸式滴定管量取草酸鈉溶液

C．該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5:2

D．為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是

A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩

B．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌

D．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省英文學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好與20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反應，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．0 B．+2 C．+3 D．+6

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是

A．16 B．32 C．64 D．128

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。

實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是 。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 過濾、洗滌、干燥．

（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式： 。

（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式（相對式量:Cl-35.5、Fe-56）為 。

（6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定終點的現(xiàn)象是： ；

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù) ；

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖南八校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___ _，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有 。裝置B的主要作用是 。

（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、___ _。

②裝置D中足量鹽酸的作用是 ；含有SO3的實驗現(xiàn)象是 ；含有SO2的實驗現(xiàn)象是_______________________

（3）設計實驗證明：

①莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)。 。

②莫爾鹽可用于標定高錳酸鉀溶液的濃度（并寫出相應的離子方程式）。 。

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