16．鐵可以作為苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)．有三個研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究苯與溴發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，分別設(shè)計了以下甲、乙、丙三套實驗裝置 （圖中夾持裝置的儀器均未畫出），甲、乙、丙三套裝置中，圓底燒瓶上的長導(dǎo)管可以使是苯和部分溴蒸氣冷凝回流．請你回答下列問題：

（F、J裝置中的導(dǎo)氣管不能伸入到溶液內(nèi)）
（1）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）甲、乙、丙三套裝置中不能達(dá)到實驗?zāi)康难b置是甲裝置，其原因是揮發(fā)出來的溴最水能產(chǎn)生溴化氫，遇硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀．
（3）能夠達(dá)到實驗?zāi)康�，但是實驗裝置存在某些缺陷，請你選出有缺陷的裝置，并將存在的缺陷相應(yīng)的填寫在下表中，可以不填滿．
裝置的名稱存在的缺陷
（4）請你根據(jù)（3）中的分析，重新組裝一套比較完善的實驗裝置來完成實驗，用實驗裝置的字母寫出組裝的順序（按氣流從左至右的方向）C、D、E、J．

分析 （1）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與溴化氫；
（2）要證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，即要證明產(chǎn)物中有溴化氫即可，由于溴是易揮發(fā)的物質(zhì)，揮發(fā)出來的溴最水能產(chǎn)生溴化氫，遇硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀，據(jù)此判斷；（3）根據(jù)裝置圖可知，乙裝置中沒有尾氣吸收裝置，丙圖中由于反應(yīng)物和催化劑是一次性加入，不便于控制反應(yīng)的進行；
（4）根據(jù)（3）中的分析，可知，在乙裝置中加一個尾氣吸收裝置就可以完成實驗，據(jù)此答題．

解答 解：（1）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與溴化氫，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；   
（2）要證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，即要證明產(chǎn)物中有溴化氫即可，由于溴是易揮發(fā)的物質(zhì)，揮發(fā)出來的溴最水能產(chǎn)生溴化氫，遇硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀，所以甲裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康模液捅b置都 通過苯除去了揮發(fā)出來的溴，
故答案為：甲裝置；揮發(fā)出來的溴最水能產(chǎn)生溴化氫，遇硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀；
（3）根據(jù)裝置圖可知，乙裝置中沒有尾氣吸收裝置，丙圖中由于反應(yīng)物和催化劑是一次性加入，不便于控制反應(yīng)的進行，所以：

裝置的名稱             存在的缺陷
乙裝置沒有尾氣吸收裝置
丙裝置不便于控制反應(yīng)的進行
，
故答案為：
裝置的名稱             存在的缺陷
乙裝置沒有尾氣吸收裝置
丙裝置不便于控制反應(yīng)的進行
；
（4）根據(jù)（3）中的分析，可知，在乙裝置中加一個尾氣吸收裝置就可以完成實驗，實驗裝置的字母寫出組裝的順序為C、D、E、J，
故答案為：C、D、E、J．

點評 本題考查了溴苯的制備方法，注重了基礎(chǔ)知識考查，根據(jù)所學(xué)知識完成即可，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．KClO3→KClB．H2O2→H2OC．CaCl2→CaCO3D．FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．讀取滴定管內(nèi)液體的體積抑視會導(dǎo)致讀數(shù)偏大
C．做中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表
時間/s050010001500
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說法中不正確的是（　�。�
A．T1溫度下，前500s 以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為0.00148mol•L-1•s-1
B．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則再平衡時c（N2O5）＞5.00 mol•L-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D．T1溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．H2、NH3、HNO3、NH4NO3等都是重要的化工原料．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在t℃時，向1L密閉容器中充入0.2mol　CO（g）和0.3molH2O（g）．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下CO的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
（2）工業(yè)上合成NH3的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．工業(yè)實際生產(chǎn)中需通入過量的空氣，其目的是增大氫氣利用率
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）NH4NO3溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol；
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol．
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硝酸具有強氧化性，甲乙兩組同學(xué)對硝酸的性質(zhì)進行研究．
（1）甲組同學(xué)進行了銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗：
實驗組實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗1在 I、II兩支試管中分別加入等體積的濃硝酸和稀硝酸，再向兩支試管中分別放入等質(zhì)量的銅片．銅均無剩余，試管 I中溶液呈綠色；試管 II中溶液呈藍(lán)色．
實驗2分別取實驗 I中的綠色溶液于 III、IV兩試管中，對試管 III進行加熱，向試管 IV中緩慢加入水，并不停振蕩．
請回答：
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O．
②實驗I能否說明溶液呈現(xiàn)不同顏色與硝酸銅的物質(zhì)的量濃度無關(guān)？能（填“能”或“不能”），原因是兩份溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度相等．
③根據(jù)實驗結(jié)果推測，銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的原因可能是反應(yīng)生成的紅棕色氣體溶于生成的藍(lán)色硝酸銅溶液．
④請另設(shè)計一個方案，驗證你所得到的上述結(jié)論：方案一：取Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣（或氧氣），溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)樗{(lán)色．
（2）乙組同學(xué)用足量濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)進行了實驗探究．
假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，乙組同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)推測硫的氧化產(chǎn)物，提出三種可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
乙組同學(xué)設(shè)計了下列實驗，實驗流程及步驟：

a．混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮物質(zhì)逸出，并將吸收后的液體配成100.00mL溶液；
b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化鋇溶液，得到0.466g白色沉淀；
c．再取20.00mLa中所得溶液，用氫氧化鈉溶液中和，恰好用去0.6mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL．
請回答：
①二氧化氮和氧氣的混合氣體被水完全吸收的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②步驟a中配制的100.00mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.9mol/L．
③該實驗中收集到氣體中含有NO2和SO2，假設(shè)III（填“I”“II”或“III”）成立．
④該實驗中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為14HNO3（濃）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水．醫(yī)生常用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）來治療，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①②⑥⑩．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm-3的“84消毒液”，使用時需要稀釋100倍（體積比），密封保存．下列分析不正確的是（　　）
A．該“84消毒液”中NaCl0物質(zhì)的量濃度為4.0 mol．L-l
B．該“84消毒液”稀釋100倍后，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol．L-l
C．空氣中的C02與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O
D．用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 ml．，需要稱量的NaCl0固體質(zhì)量為143.0 g

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同步練習(xí)冊答案