Question

4．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是（　�。�

• A． T₁溫度下，前500s 以O₂表示的反應速率為0.00148mol•L^-1•s^-1
• B． 平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則再平衡時c（N₂O₅）＞5.00 mol•L^-1
• C． T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁＞T₂，則K₁＜K₂
• D． T₁溫度下，該反應達到平衡時N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

分析 A、依據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N₂O₅（g）消耗的反應速率，利用速率之比等于計量數(shù)之比求得氧氣的反應速率；
B、該反應為氣體體積增大的反應，體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，平衡逆向移動，則N₂O₅的濃度比原來的2倍要多；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，根據(jù)反應放熱還是吸熱，可以判斷平衡常數(shù)的變化；
D、由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，計算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%計算；

解答 解：A、依據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N₂O₅（g）消耗的反應速率為$\frac{5.00-3.52}{500}$mol•L^-1•s^-1=0.00296mol•L^-1•s^-1，根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比可知，氧氣的反應速率為$\frac{1}{2}$×0.00296mol•L^-1•s^-1=0.00148mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B、該反應為氣體體積增大的反應，體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，平衡逆向移動，則N₂O₅的濃度比原來的2倍要多，再平衡時c（N₂O₅）＞5.00 mol•L^-1，故B正確；
C、該反應為吸熱反應，平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以若T₁＞T₂，則K₁＞K₂，故C錯誤；
D、由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，所以N₂O₅的轉(zhuǎn)化率=$\frac{5.0-2.5}{5.0}$×100%=50%，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率計算、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等．