Question

為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖1實驗裝置測定反應中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高．請分析討論以下問題．

（1）在O～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是

 

，可能的原因是

 

；收集到的氣體最多的是

 

時間段．
（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有

 

；
A．蒸餾水   B．NaCl固體     C．NaCl溶液   D．通入HCl
（3）在t₄后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：測定某些化學反應的速率

專題：實驗設計題

分析：（1）根據(jù)圖象知，曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大；溫度越高，反應速率越快；收集到的氣體最多的是體積之差最大的；
（2）降低反應速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現(xiàn)；
（3）在t₄后，氣體體積不再增加，說明反應物中有一種已經(jīng)消耗完．

解答： 解（1）曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大，根據(jù)圖象知，斜率最大的是t₁～t₂，反應的化學反應速率最快，該反應是放熱反應，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應速率加快，收集到的氣體最多的是體積之差最大的，即產(chǎn)生氣體體積最大的是t₁～t₂時間段，
故答案為：t₁～t₂；該反應為放熱反應，反應一段時間后，溶液的溫度升高，使得反應速率加快；t₁～t₂；
（2）降低反應速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現(xiàn)，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故選AC；
（3）該反應為不可逆反應，在t₄后，收集到的氣體體積不再增加，說明反應物中有一種已經(jīng)消耗完．
故答案為：反應物中有一種已經(jīng)消耗完．

點評：本題考查了化學反應速率的影響因素、根據(jù)方程式進行計算，知道濃度、溫度對化學反應速率任何改變，再結(jié)合速率的影響因素分析解答，知道斜率與速率的關(guān)系，題目難度不大．