Question

15．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 54 g Al與足量稀硫酸反應，轉移的電子數(shù)為6 N_A
• B． 標準狀況下，1.8 g H₂O所占的體積約為2.24 L
• C． 物質的量濃度為0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為N_A
• D． 1 mol鐵與足量的氯氣反應，失去的電子數(shù)為2 N_A

Answer 1

分析 A．鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁，鋁為+3價；
B．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
C．溶液體積未知；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，依據(jù)鐵的物質的量計算轉移電子數(shù)．

解答 解：A.54 g Al的物質的量為$\frac{54g}{27g/mol}$=2mol，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁，鋁為+3價，所以轉移的電子數(shù)為6 N_A，故A正確；
B．標況下水為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算氯離子的物質的量，故C錯誤；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，1 mol鐵與足量的氯氣反應生成1mol氯化鐵，失去的電子數(shù)為3N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和適用對象，題目難度不大．