【題目】熱化學(xué)方程式2H2() + O2() = 2H2O() + 483.6 kJ/mol ,化學(xué)計量(系數(shù))表示的是

A. 體積數(shù) B. 物質(zhì)和質(zhì)量 C. 物質(zhì)的量 D. 物質(zhì)的質(zhì)量

【答案】C

【解析】

在熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量,因此在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中計量系數(shù)可以為整數(shù)也可為分數(shù),因此選C。

綜上所述,本題應(yīng)選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三代混合動力車,可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時。電池處于充電狀態(tài);旌蟿恿嚹壳耙话闶褂面嚉潆姵兀撾姵刂墟嚨幕衔餅檎龢O,儲氫金屬(M表示)為負極。堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下說法正確的是

A. 混合動力車上坡或加速時,乙電極為負極

B. 混合動力車在剎車或下坡時,乙電極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O

C. 混合動力車上坡或加速時,電解質(zhì)溶液中的OH-向乙電極周圍移動

D. 混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品,常溫時,為白色晶體或粉末,易溶于水,難溶于CCl4,59℃時分解為氨及二氧化碳,其制備原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化學(xué)興趣小組利用下圖實驗裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題

1儀器組裝完畢后,首先應(yīng)進行的操作是_____________________________。

2裝置A用于實驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

3裝置F中試劑的名稱為_________,裝置G的作用為________________。

4為提高原料氣的利用率,應(yīng)控制裝置CE中最佳鼓泡速率比為____________裝置D采用冰水浴的原因為_____________________________________________________。

5生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4,下列操作可實現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_________。

6實驗裝置中存在明顯不足之處的是______________有同學(xué)認為裝置H、GF組成的裝置過于復(fù)雜可簡化,請簡述該方法__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )

A. NaClONaCl的混合溶液中,Ag、K、NO3-、I-可以大量共存

B. Kw/C(H+) =1×1013mol·L1的溶液中: NH4+、Ca2、ClNO3

C. 在溶液中能大量共存,通過量后仍能大量共存

D. 水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中:K、Na、Al、C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),請根據(jù)題目要求回答下列問題:

(1)實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________,將A 的溶液加熱蒸干并灼燒,得到固體的化學(xué)式為:________

(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL,4mol/LB溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。

(3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入同一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為:_____________________________________

(4)C是常見溫室氣體,將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

F 溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為_______________g。

(5)pH=3.6時,碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)62x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因: ______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A. C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B. O2、CO2、N2都是非極性分子

C. 酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO

D. CO的一種等電子體為NO,它的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖少,卻是生命活動不可缺少的,可通過下面哪些實例得到證明( )

A. Mg2+是葉綠素的組成成分 B. 缺N會影響蛋白質(zhì)的合成

C. 哺乳動物血液中Ca2+的含量太低會出現(xiàn)抽搐 D. 油菜缺少硼,會只開花不結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

(1)小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下:

操作

現(xiàn)象

向I的錐形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍

向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍

向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(3)對比乙、丙實驗可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實驗措施是________。

(4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號),證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍,他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)________________________造成的,請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)維生素C 又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說明維生素C 具有______性。(填氧化性或還原性)

(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸時的反應(yīng)為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。該反應(yīng)的氧化劑是____,當16g 硫參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________

(3)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中,若有10個鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________個,用“雙線橋法”標明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________

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