【題目】在一密閉容器中充入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。
測(cè)定時(shí)刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L-1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L-1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L-1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )
A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B.t1~t4時(shí)刻,A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A+B2C
D.增大壓強(qiáng),達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
【答案】D
【解析】
t3-t4,各組分的濃度不再變化,且都不為0,
A、t3~t4時(shí)刻,各組分的濃度不再變化,且都不為0,說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),且在t3時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),并非停止反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B、t1~t4時(shí)刻,α(A)==66.7%,α(B)==60%,則A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高,B錯(cuò)誤;
C、t1~t3時(shí)刻,△c(A)=6mol·L-1-4mol·L-1=4mol·L-1,△c(B)=5mol·L-1-3mol·L-1=2mol·L-1,△c(C)=3mol·L-1-1mol·L-1=2mol·L-1,故該反應(yīng)為2A(g)+B(g)C(g),C錯(cuò)誤;
D、該反應(yīng)為2A(g)+B(g)C(g),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則體系的總物質(zhì)的量減少,總質(zhì)量不變,故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示:則圖③的試管中的現(xiàn)象是
A. 無(wú)明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng)
B. 銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇到空氣不變色
C. 銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D. 銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在________中,再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是________,操作中不需要的儀器有________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
a.藥匙 b.燒杯 c.石棉網(wǎng) d.玻璃棒 e.坩堝
(2)通入足量SO2時(shí),C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________;
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成:__________________________________;
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________________________________________________。
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
a.濃H2SO4b.酸性KMnO4溶液
c.碘水 d.NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,裝置Ⅰ為新型電池,放電時(shí)B電極的反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr,裝置Ⅱ?yàn)殂U蓄電池。首先閉合K1和K2,當(dāng)鉛蓄電池充電結(jié)束后,斷開(kāi)K1,閉合K2。下列說(shuō)法正確的是
A.裝置Ⅰ放電時(shí)的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
B.閉合K1、K2時(shí),每有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜,裝置Ⅱ溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
C.斷開(kāi)K1、閉合K2時(shí),b電極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
D.斷開(kāi)K1、閉合K2時(shí),裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,常用作半導(dǎo)體摻雜劑,實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關(guān)信息如下。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | ―112.0 | 76.0 | 137.5 | 均為無(wú)色液體,遇水均劇烈 水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)儀器a的名稱(chēng)為_______________________________;
(2)裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為________________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率,對(duì)此采取的操作是_________________________________;
(4)裝置B的作用除觀察O2的流速之外,還有___________________________________;
(5)反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是__________________________________;
II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后,待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫,準(zhǔn)確稱(chēng)取16.725g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且難溶于水)
④以硫酸鐵溶液為指示劑,用0.2mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液。
(6)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________;
(7)測(cè)得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________;
(8)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),據(jù)此判斷,若取消步驟③,滴定結(jié)果將_______。(填偏高,偏低,或不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論錯(cuò)誤的有( )
序號(hào) | 規(guī)律 | 結(jié)論 |
① | 活潑金屬的氧化物為堿性氧化物 | 屬于堿性氧化物 |
② | 酸與酸性氧化物不能發(fā)生反應(yīng) | 氫氟酸可以?xún)?chǔ)存在玻璃試劑瓶中 |
③ | 較弱酸不能制取較強(qiáng)酸 | 氫硫酸不能制取硫酸 |
④ | 復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng) | 酸堿中和反應(yīng)中沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移 |
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq,紅色) H+(aq)+ In-(aq,黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液:① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水,其中能使指示劑顯紅色的是
A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中有如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)nW(g)ΔH=Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),作出了如圖曲線圖:其中ω(W)表示W在反應(yīng)混合物中的百分含量,t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí),下列分析可能正確的是( )
A.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P1>P2,n<a+b
B.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2,Q<0
C.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P2>P1,a+b<n
D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且2使用的催化劑效果好
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