【題目】在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線圖：其中ω(W)表示W在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（ ）

A.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b

B.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

C.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜n

D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好

【答案】C

【解析】

A項、圖Ⅱ若是壓強對反應(yīng)的影響，由圖可知，先達到平衡的P1大于P2，增大壓強，ω（W）不變，說明平衡不移動，則n=a+b，故A錯誤；

B項、圖Ⅲ若是溫度對反應(yīng)的影響，由圖可知，先達到平衡的T1大于T2，升高溫度，ω（W）增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則△H＞0，故B錯誤；

C項、圖Ⅰ若是不同壓強對反應(yīng)的影響，由圖可知，先達到平衡的P2大于P1，增大壓強，ω（W）減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b＜n，故C正確；

D項、圖Ⅱ若是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，先達到平衡的1使用的催化劑效果好，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L-1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L-1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L-1)

1

2.5

3

3

據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（ ）

A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.t1～t4時刻，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋B2C

D.增大壓強，達平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　�。�

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝

C.C點對應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1

D.D點對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗醛類。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是___，1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（3）與OH-離子互為等電子體的陰離子為__。

（4）沸點高低：乙酸鈉＞乙酸＞乙醛，這是因為__。

（5）Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是___（填字母）。

（6）SO32-的空間構(gòu)型為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ，CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是

A. 0～3 min 內(nèi)，用 CO2 和 H2 來表達的平均反應(yīng)速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)

B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol

C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1.0 mol的HI(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，實驗測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應(yīng)H2(g) ＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于(　　)

A.0.02B.0.15C.7D.49

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向有機聚合物中添加阻燃劑，可增大聚合物的使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑，其生產(chǎn)工藝如圖1所示：

請完成下列填空：

(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClxmH2O]，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水熱處理后，進行過濾、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是___和___。

(4)已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81.5kJmol-1

Al(OH)3(s)Al2O3(s)+H2O(g) △H=+87.7kJmol-1

Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是：___

(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請設(shè)計提取金屬鎂的工藝流程圖2(框內(nèi)寫產(chǎn)物的化學(xué)式，箭頭上下標明轉(zhuǎn)化條件或操作名稱)：___、___、___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(K2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境無害物質(zhì)的裝罝；同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

B. 銅電極應(yīng)與X相連接

C. M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，鐵電極增重16 g

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