Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、10g NH₃含有4N_A個電子
• B、0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)均為0.2N_A
• C、標準狀況下，22.4L H₂O中分子數(shù)為N_A個
• D、1L 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A個CO₃^2-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、10g氨氣的物質的量為：

10g

17g/mol

=

10

17

mol，氨氣分子中含有10個電子；
B、0.1mol鐵完全反應需要消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足；0.1mol銅與氯氣完全反應需要消耗0.1mol氯氣，二者恰好反應，據(jù)此進行計算轉移的電子數(shù)；
C、標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量，故C錯誤；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A、10g氨氣的物質的量為：

10g

17g/mol

=

10

17

mol，含有的電子的物質的量為：

10

17

mol×10=

100

17

mol電子，含有

100

17

N_A個電子，故A錯誤；
B、0.1mol鐵完全反應消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足，0.1mol氯氣完全反應移的電子的物質的量為0.2mol；0.1mol銅與0.1mol氯氣恰好完全反應，轉移的電子的物質的量為0.2mol，所以二者轉移的電子數(shù)均為0.2N_A，故B正確；
C、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，故C錯誤；
D、1L 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子的物質的量小于0.1mol，含有的碳酸根離子的數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．