對于常溫下0.1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1醋酸，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1氨水，溶液的pH=13
B、0.1mol?L-1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
C、0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
D、0.1mol?L-1醋酸與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷氫離子濃度；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷．
解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以氨水溶液中存在一水合氨電離平衡，則0.1mol?L-1氨水，溶液的pH＜13，故A錯誤；
B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子增多個數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，所以溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），鹽類水解較微弱，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），該溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，常常與離子濃度大小比較聯(lián)系考查，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電荷守恒解答，易錯選項(xiàng)是B，注意稀釋氨水時，氨水溶液中只有氫離子濃度增大，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置．對下列兩套裝置的分析中正確的是（　�。�
A、兩裝置中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為 4OH--4e-═2H2O+O2↑
B、.兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生
C、.圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的pH均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)能與電能是可以相互轉(zhuǎn)化的．某同學(xué)用Fe、C做電極，探究CuCl2溶液電解時可生成Cu和Cl2．請根據(jù)如圖回答．

（1）應(yīng)選用裝置
 
（填“甲”或“乙”）．
（2）X電極的材料是
 
，在X極觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）Y電極的名稱是
 
，電極反應(yīng)式是
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）若該同學(xué)選用另一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
 
（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模畬懗鲈谠撗b置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子只有一個質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）
 
；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加熱條件下反應(yīng)生成化合物F，則F分子的空間構(gòu)型為
 
，電子式為
 
．
（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2
BAl2（SO4）3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al（OH）3不溶于氨水
C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+
D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、10g NH3含有4NA個電子
B、0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中分子數(shù)為NA個
D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
C、慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍
D、恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，48g O3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA
C、12g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1L 1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的無機(jī)酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)正確的是（　　）
無機(jī)酸 氫氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值 6.2×10-10（K）  4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）		  6.61×10-4（K）
A、氟化鈉溶液中通入過量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
B、Na2CO3溶液中2C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）
C、中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D、等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案