設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、某溫度下，1LpH=8的純水中含OH-為10-8NA
B、14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C鍵數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、常溫下，1L0.1mol?L-1CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-總數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、水電離生成氫離子和氫氧根離子濃度相同，結(jié)合n=CV=
N
NA
計(jì)算分析；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，通式為CnH2n的鏈烴中含有一個(gè)碳碳雙鍵；
C、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)氯氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、醋酸根離子水解減小．
解答： 解：A、水電離生成氫離子和氫氧根離子濃度相同，結(jié)合n=CV=
N
NA
計(jì)算，1LpH=8的純水中含OH-為10-8NA，故A正確；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，通式為CnH2n的鏈烴中含有一個(gè)碳碳雙鍵，
14g
14ng/mol
×1×NA=
NA
n
，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的氯氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，22.4LCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸根離子水解減小，1L0.1mol?L-1CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-總數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，鹽類水解的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷分子中的4個(gè)氫原子可以被取代，若甲烷分子中的4個(gè)氫原子都被苯基取代，則可得到的分子如圖，對(duì)該分子的描述，不正確的是（　�。�
A、分子式為C25H20
B、所有碳原子都在同一平面上
C、在一定條件下該物質(zhì)1mol最多能與12molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D、此物質(zhì)屬于芳香烴類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)燃料電池的工作原理，設(shè)計(jì)如圖所示的酒精檢測(cè)儀，電池工作的原理是2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O，酒精蒸汽濃度越大，檢測(cè)儀反映的電流越強(qiáng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、X極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電池工作時(shí)，H+向X極移動(dòng)
C、該條件下，檢測(cè)結(jié)束后，Y極區(qū)pH增大
D、電池工作時(shí)，毎轉(zhuǎn)移4×10-3mol電子，消耗22.4ML氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)金屬性與非金屬性的遞變關(guān)系填空
①同周期元素性質(zhì)的遞變
同一周期元素從左到右（除稀有氣體外），核電荷數(shù)依次
 
，原子半徑逐漸
 
，核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸
 
，原子失電子的能力逐漸
 
，得電子的能力逐漸
 
，因此，元素的金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．
表現(xiàn)在：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸
 
，酸性逐漸
 
；元素與氫化合的能力逐漸
 
，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸
 
．
②同主族元素性質(zhì)的遞變
同一主族的元素從上到下，核電荷數(shù)依次
 
，電子層數(shù)依次
 
，原子半徑逐漸
 
，原子失電子能力逐漸
 
，得電子能力逐漸
 
，所以，元素的金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．
表現(xiàn)在：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸
 
，堿性逐漸
 
；非金屬與氫氣化合的能力逐漸
 
，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸
 
；金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度越來(lái)越
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度．
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe2-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、20mL10mol?L-1濃硫酸或濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
B、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CI2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D、在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++Cu
C、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置制取Cl2，提供的試劑有濃鹽酸、飽和食鹽水（Cl2在其中溶解度較�。�、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）裝置H中盛放的試劑是
 
．
（2）尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾
 
，打開(kāi)彈簧夾
 
．
（3）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）將實(shí)驗(yàn)中收集到得氯氣通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂單體．下列反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略．

已知：
RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）

（1）DAP樹(shù)脂單體的分子式為
 
．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是
 
，B→C的反應(yīng)類型
 
．
（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量為162，1H核磁共振有3個(gè)信號(hào)．寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
A．能與NaOH溶液反應(yīng)
B．苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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