【題目】2,6-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠狀病毒藥物洛匹那韋的原料之一,其結構簡式如圖所示,有關2,6-二甲基苯氧乙酸說法正確的是( )
A.該分子所有原子可能處于同一平面B.該分子苯環(huán)上一氯代物有3種
C.該分子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.該分子與苯甲酸互為同系物
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【題目】下列實驗操作或分析正確的是( )
A.用濕潤的試紙測鹽酸的
B.檢驗淀粉是否水解,可以向淀粉溶液中加入稀,加熱一段時間,冷卻后加入新制,煮沸,觀察是否有紅色沉淀生成
C.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下,酯化制得乙酸乙酯,提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗,則測定結果偏高
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【題目】在25℃、101kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為
A. B. C. D.
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【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點;氫氣也是重要的化工原料。
(1)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1,不同時段產生O2的量見表格:
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為____能,達平衡過程中至少需要吸收光能___kJ(保留三位小數(shù))。
(2)氫氣是合成氨工業(yè)的原料,合成塔中每產生2 molNH3,放出92.2kJ熱量。已知:
則1 molN—H鍵斷裂吸收的能量約等于_____。
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【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1
下列說法不正確的是
A. 由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q,Q>574 kJ·mol1
B. 等物質的量的甲烷分別參加反應①、②,反應轉移的電子數(shù)不同
C. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則放出的熱量為173.4 kJ
D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6 mol
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【題目】如圖所示的裝置中,干燥的燒瓶內盛有某種氣體,燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是( )
A.二氧化碳(碳酸氫鈉溶液)—無色噴泉
B.氨氣(水含有酚酞)—紅色噴泉
C.硫化氫(硫酸銅溶液)—黑色噴泉
D.氯化氫(硝酸銀溶液)—白色噴泉
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【題目】下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A. 當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質
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【題目】下列有關平衡常數(shù)的說法中,正確的是
A. 改變條件,反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)也一定增大
B. 反應 2NO2(g) N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應平衡常數(shù)增大
C. 對于給定可逆反應,溫度一定時,其正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D. CO2+H2CO+H2O 的平衡常數(shù)表達式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]
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【題目】硫代硫酸鈉是無色透明的晶體,易溶于水,其水溶液顯堿性。在漂白工業(yè)中用作“脫氯劑”,常用黃鐵礦(主要成分是)經(jīng)以下流程來制備硫代硫酸鈉
已知:氣體C可以使品紅溶液褪色
(1)研磨的目的是:____________,磁性黑色固體B的化學式為:________。
(2)尾氣C能否用氫氧化鈣溶液吸收:________(填“能”或“不能”),原因是:
________________。
(3)寫出固體高溫分解反應方程式:__________________________。
(4)溶液與鹽酸不能穩(wěn)定存在,用離子方程式解釋不能存在的原因:
____________________。
(5)請用“<”符號表示出亞硫酸氫鈉溶液中的各離子濃度大小關系:____________。
(6)硫代硫酸鈉在漂白工業(yè)中用作“脫氯劑”,標準狀況下當消耗31.6g硫代硫酸鈉時吸收氯氣的積為:________L。
(7)已知溶液中,求的比值________(已知:溶液的一級電離常數(shù)為,二級電離常數(shù)為,水的電離常數(shù)為,請用含有、、、b的式子表示)。
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