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【題目】實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是

A. 玻璃棒 B. 燒杯 C. 蒸餾燒瓶 D. 酒精燈

【答案】A

【解析】試題分析：過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺(或三腳架)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等儀器，屬于兩個操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想通過下圖裝置實驗，探究 SO2 與 Na2O2反應的產物。

Ⅰ、檢驗反應中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，請寫出裝置 C 中的化學方程式：________________________。

Ⅱ、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱是________；D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入 C 裝置與 Na2O2 反應作用外，還可以________________________________。

Ⅲ、(1)C 中固體產物可能有三種情況：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。

(2)若 Na2O2 反應完全，為確定 C 中固體產物的成分，該同學設計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器：

0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2

1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 鹽酸、試管、膠頭滴管。

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

步驟一：取少量 C 中固體產物

于試管中，加入適量的蒸餾水、

攪拌溶解，分別取少量于 A、B 試管中

固體完全溶解，得到無色透明溶液

步驟二：取試管 A，向溶液中

加入________________，振蕩，觀察溶液顏色變化

__________________________

步驟三：取試管 B，向其中先

加入__________________ ，振

蕩；再加入_______________，振蕩

產生氣泡 ，再加入

另一試劑看到產生白色沉淀，

則固體 C 中還含有________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

（25℃）

Ka=1.77×104

Ka=4.9×1010

Ka1=4.3×107

Ka2=5.6×1011

下列選項正確的是

A．NaCN溶液中通入少量CO2氣體：c(Na+) > c() >c()

B．稀釋等體積、等濃度的HCOOH和HCN至相同pH，加水的體積前者小于后者

C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)

D．等體積、等濃度的HCOOH和NaCN混合溶液中：c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察____________________，定性比較得出結論．

（2）有同學提出試劑的選擇不妥，應將FeCl3改為更為_____________合理。

（3）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學方程式為：___________________________，若第一步反應慢第二步反應快，則總反應速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）決定。

定量分析：（4）如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是：_____________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

（1）利用尿素CO(NH2)2加熱可以合成三氯異氰尿酸，同時產生氨氣。生成1mol三氯異氰尿酸同時生成氨氣的體積為 （標準狀況下）。

（2）“有效氯”含量是指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點。重復測定2次，所得的相關數據如下表：

滴定序號

待測液體積/mL

標準液滴定管起點讀數/mL

標準液滴定管終點讀數/mL

1

25.00

0.00

23.98

2

25.00

0.08

24.08

3

25.00

0.16

24.18

①滴定中Na2S2O3被氧化為Na2S4O6，該反應的化學方程式為 。

②配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質量為 。

③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 金屬鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以固體廢棄物粉煤灰（主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）為原料制備Al2O3的流程如下：

已知：

Ⅰ．粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀鹽酸；

Ⅱ．此流程中氫氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀區(qū)間為1.94～3.20；Fe(OH)2沉淀區(qū)間為7.06～8.95；Al(OH)3沉淀區(qū)間為3.69～4.89。

（1）采用兩次酸浸而不直接用濃硫酸浸取的目的是 。提高熱浸時反應速率可以采取的措施為 。

（2）濾渣的主要成分為 （填化學式）。還原的離子方程式為 。

（3）①氨水的濃度不同，鐵、鋁的沉淀率如圖所示，當pH大于5.0時，產生的沉淀最終顯淺黃色，其原因是 。

②該流程中通過在Fe2+和Al3+體系中分離鋁鐵，而沒有在Fe3+和Al3+體系中分離，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源(如Cl、Br、I等)，還含有豐富的金屬元素資源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。

(1)海水曬鹽的原理是________；寫出氯化鈉的電子式：________________；與Na、Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結構示意圖：______________；

(2)曬出的粗鹽�；煊蠱gSO4、CaSO4等雜質，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②________，③加過量Na2CO3溶液，④________，⑤過濾除去雜質，⑥________，⑦蒸發(fā)結晶；

(3)曬鹽得到的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素，但其中常混有Fe2＋、Cr3＋等，為富集鎂使其轉化為MgCl2晶體。

有關資料：

M(OH)n

pH

沉淀完全

開始沉淀

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mg(OH)2

9.5

11.0

Cr(OH)3

4.3

5.0

為了有效除去雜質離子，又不引入新的雜質離子，且能滿足“綠色化學理念”，則最佳試劑選擇和操作是：

①先加________；目的是_______________________________；

②再加________；目的是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列寶石的主要成分為二氧化硅的是

A. 水晶 B. 琥珀 C. 剛玉 D. 珍珠

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